சோடியம் பைகார்பனேட்டின் வேலன்சியை எவ்வாறு கணக்கிடுவது?

ஒரு சோடியம் கேஷன் (Na+) ஒரு பைகார்பனேட் அயனுடன் (HCO3-) இணைவதால், Na+ மற்றும் (HCO3-) அயனியின் வேலன்சி சோடியம் பைகார்பனேட் NaHCO3 இல் 1 ஆகும்.

சோடியம் பைகார்பனேட்டில் எத்தனை வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன?

NaHCO3. சோடியம் (Na) 1 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளது, எனவே ஆக்டெட்டை முடிக்க 7 எலக்ட்ரான்கள் தேவை.

பைகார்பனேட் HCO3 இன் வேலன்சி என்ன?

Na, C மற்றும் O இன் ஆக்சிஜனேற்ற எண் +1,+4 மற்றும் -2. மேலும் H இன் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் +1 ஆகும். +1×1 + 4×1 + (-2×3)= -1. எனவே, பைகார்பனேட்டின் வேலன்சி 1 ஆகும்.

அனுமதிக்கப்பட்ட அதிகபட்ச மதிப்பு என்ன?

கொள்கையளவில், 8 க்கும் மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் பிணைப்புக்கான அதிக ஆற்றல் சுற்றுப்பாதைகளில் இருக்கலாம், ஆனால் உண்மையில், இதுவரை 9 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளன, அதாவது இரிடியத்தில், ஆஸ்மியம், ருத்தேனியம், செனான் மற்றும் ஹாசியம் ஆகியவை அதிகபட்சமாக பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளன. 8 .

வேலன்சிக்கு அடையாளம் உள்ளதா?

எலக்ட்ரானின் இழப்பு அல்லது எலக்ட்ரான் ஆதாயத்தை அணு கட்டணம் எனப்படும், நேர்மறை மின்னூட்டம் ஒரு எலக்ட்ரானை தானம் செய்வதன் மூலம் அடையப்படும். எனவே வேலன்ஸ் எந்த அடையாளமும் இல்லை, சார்ஜ் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை இரண்டு அறிகுறிகளையும் கொண்டுள்ளது.

வெள்ளியின் வேலன்சியை எவ்வாறு கணக்கிடுவது?

வெள்ளியின் மின்னணு கட்டமைப்பு [Kr]4d105s1 மற்றும் ஒவ்வொரு ஷெல்லிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் 2, 8, 18, 18, 1. பொதுவாக வெள்ளியின் வேலன்சி + 1 ஆகும், ஏனெனில் d துணை ஷெல் 1 எலக்ட்ரானை இழந்தால் நிலையான உள்ளமைவைக் கொண்டிருக்கும். s sub - shell .

பொதுவான வேலன்ஸ் என்றால் என்ன?

I முதல் IV வரையிலான காலக் குழுக்களில், குழு எண் மிகவும் பொதுவான வேலன்ஸ் ஆகும். V முதல் VII வரையிலான காலக் குழுக்களில், மிகவும் பொதுவான வேலன்ஸ் குழு எண்ணை 8 கழித்தல் அல்லது குழு எண்ணுக்கு சமமாக இருக்கும்.

வேலன்ஸ் ஷெல் ஏன் மிகவும் முக்கியமானது?

ஒரு அணுவின் வெளிப்புற ஷெல்லை ஆக்கிரமித்துள்ள எலக்ட்ரான்கள் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவை முக்கியமானவை, ஏனென்றால் அவை அணு எவ்வாறு செயல்படும் என்பதை தீர்மானிக்கின்றன. எலக்ட்ரான் உள்ளமைவை எழுதுவதன் மூலம், எத்தனை எலக்ட்ரான்கள் அதிக ஆற்றல் மட்டத்தை ஆக்கிரமித்துள்ளன என்பதை நீங்கள் பார்க்க முடியும்.

வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் என்றால் என்ன, அவை வேதியியலாளருக்கு ஏன் முக்கியம்?

*வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் என்றால் என்ன, அவை ஏன் வேதியியலில் மிகவும் முக்கியமானவை? அவை அணுவின் அணுக்கருவிலிருந்து வெகு தொலைவில் இருக்கும் எலக்ட்ரான்கள். அவை வேதியியலில் முக்கியமானவை, ஏனெனில் அவை அணுவின் வேதியியல் நடத்தையை தீர்மானிக்கும் பொறுப்பு.

அயனி பிணைப்புகள் உருவாகும்போது வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களுக்கு என்ன நடக்கும்?

அயனி பிணைப்பு என்பது அணுக்களுக்கு இடையில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானின் (கள்) முழுமையான பரிமாற்றமாகும். இது ஒரு வகையான இரசாயனப் பிணைப்பு ஆகும், இது இரண்டு எதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளை உருவாக்குகிறது. அயனிப் பிணைப்புகளில், உலோகம் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கேஷன் ஆக எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது, அதேசமயம் உலோகம் அல்லாத எலக்ட்ரான்களை எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாற்றுகிறது.

வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கருத்தில் கொள்ளும்போது அட்டவணையின் குறுக்கே நகரும்போது நீங்கள் என்ன மாதிரியைக் கவனிக்கிறீர்கள்?

வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கருத்தில் கொள்ளும்போது அட்டவணையின் குறுக்கே அல்லது கீழே நகரும்போது நீங்கள் என்ன மாதிரியைக் கவனிக்கிறீர்கள்? முழுவதும் நகரும், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது.

நீங்கள் ஒரு காலகட்டத்தில் செல்லும்போது என்ன அதிகரிக்கிறது?

நீங்கள் ஒரு காலகட்டத்தில் நகரும்போது, ​​புரோட்டான்களும் சேர்க்கப்படும் போது எலக்ட்ரான்கள் அதே ஆற்றல் மட்டத்தில் சேர்க்கப்படுகின்றன. அதிக புரோட்டான்களின் செறிவு அதிக பயனுள்ள அணுக்கரு மின்னூட்டத்தை உருவாக்குகிறது.

நீங்கள் ஒரு காலகட்டத்தை கடந்து செல்லும்போது என்ன போக்கை கவனிக்கிறீர்கள்?

ஒரு தனிமத்தின் அயனியாக்கம் ஆற்றல் கால அட்டவணையில் ஒரு காலத்தில் நகரும் போது அதிகரிக்கிறது, ஏனெனில் எலக்ட்ரான்கள் அதிக செயல்திறன் கொண்ட அணுக்கரு மின்னூட்டத்தால் இறுக்கமாகப் பிடிக்கப்படுகின்றன.

ஒரு காலத்தில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் ஏன் அதிகரிக்கின்றன?

ஏனென்றால், ஒரு காலத்தில் அல்லது தனிமங்களின் குடும்பத்திற்குள், அனைத்து எலக்ட்ரான்களும் ஒரே ஷெல்லில் சேர்க்கப்படுகின்றன. அதிகரிக்கும் குவாண்டம் எண் (n) காரணமாக வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் அதிக அளவுகளை ஆக்கிரமிக்கின்றன. இதன் விளைவாக, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் 'n' அதிகரிக்கும் போது கருவில் இருந்து மேலும் தொலைவில் உள்ளன.