AlCl3 மோனோமர் முக்கோண பிளானர் (BF3 போன்றது), மேலும் இது துருவமற்றது. ஒவ்வொரு Al-Cl பிணைப்பின் இருமுனைத் தருணங்களும் ஒரு விமானத்தில் ஒன்றுக்கொன்று 120 டிகிரி கோணத்தில் இயக்கப்படுகின்றன, எனவே அவை ரத்து செய்யப்படுகின்றன. எனவே இது துருவமற்ற மூலக்கூறு.
CH3F துருவமா?
CH3F என்பது அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஃப்ளூரின் அணுவின் இருப்பு காரணமாக ஒரு துருவ மூலக்கூறு மற்றும் ஒரு பகுதி எதிர்மறை மின்னூட்டத்தைப் பெறுகிறது மற்றும் பிற அணுக்கள் பகுதி நேர்மறை மின்னூட்டத்தைப் பெற்று மூலக்கூறை துருவமாக்குகின்றன. CH3F மூலக்கூறின் இருமுனையும் பூஜ்ஜியமல்ல.
h2se துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?
SeH2 இன் மூலக்கூறு வடிவவியல் மத்திய அணுவில் சமச்சீரற்ற மின்னூட்டத்துடன் வளைந்துள்ளது. எனவே இந்த மூலக்கூறு துருவமானது. விக்கிபீடியாவில் ஹைட்ரஜன் செலினைடு.
ஒரு மூலக்கூறு துருவமானது என்பதை எப்படி அறிவது?
- அமைப்பு சமச்சீராகவும், அம்புகள் சம நீளமாகவும் இருந்தால், மூலக்கூறு துருவமற்றதாக இருக்கும்.
- அம்புகள் வெவ்வேறு நீளங்களில் இருந்தால், அவை ஒருவருக்கொருவர் சமநிலையில் இல்லை என்றால், மூலக்கூறு துருவமாக இருக்கும்.
- ஏற்பாடு சமச்சீரற்றதாக இருந்தால், மூலக்கூறு துருவமாக இருக்கும்.
HCl துருவமா?
துருவம் என்ற சொல் பிணைப்பின் இரு முனைகளிலும் எதிர் மின்னூட்டத்தின் துருவங்கள் என்ற கருத்தில் இருந்து வந்தது. இரண்டு சார்ஜ் துருவங்கள் இருப்பதால், பத்திரம் இருமுனையம் என்று கூறப்படுகிறது. HCl இல் உள்ள துருவப் பிணைப்பு மூலக்கூறுகள் ஒட்டுமொத்தமாக இரு முனைகளிலும் எதிர் மின்னூட்டங்களைக் கொண்டிருக்கும், எனவே HCl ஒரு துருவ மூலக்கூறு என்று கூறுகிறோம்.
துருவ மற்றும் துருவமற்ற குழு என்றால் என்ன?
பிணைக்கப்பட்ட அணுக்களுக்கு இடையே எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு இருக்கும்போது துருவ மூலக்கூறுகள் ஏற்படுகின்றன. ஒரு டையடோமிக் மூலக்கூறின் அணுக்களுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான்கள் சமமாகப் பகிரப்படும்போது அல்லது ஒரு பெரிய மூலக்கூறில் உள்ள துருவப் பிணைப்புகள் ஒன்றையொன்று ரத்து செய்யும் போது துருவமற்ற மூலக்கூறுகள் ஏற்படுகின்றன.
துருவ மற்றும் துருவமற்ற பிணைப்புகள் என்றால் என்ன?
துருவமற்ற பிணைப்புகள் இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையில் உருவாகின்றன, அவை அவற்றின் எலக்ட்ரான்களை சமமாகப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன. இரண்டு பிணைக்கப்பட்ட அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களை சமமாகப் பகிர்ந்து கொள்ளும்போது துருவப் பிணைப்புகள் உருவாகின்றன.
ஏன் HCl ஒரு துருவ கலவை?
ஹைட்ரஜன் அயனியை விட குளோரைடு அயனி அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் என்பதால் HCl ஆனது துருவ கோவலன்ட் கலவை ஆகும். எனவே குளோரைடு அயனி பகுதி எதிர்மறை தன்மையைக் கொண்டுள்ளது, அதே சமயம் ஹைட்ரஜன் பகுதி நேர்மறை தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரின் அணுக்கள் அவற்றின் எலக்ட்ரான்களை ஒன்றுடன் ஒன்று பகிர்ந்து கொள்வதால் கோவலன்ட் தன்மை HCl ஆல் காட்டப்படுகிறது.
துருவ மற்றும் துருவமற்ற கோவலன்ட் பிணைப்புக்கு என்ன வித்தியாசம்?
ஓரளவு அயனியாக இருக்கும் பிணைப்புகள் துருவ கோவலன்ட் பிணைப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இரண்டு அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகள் சமமாக இருக்கும்போது, பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களின் சமப் பகிர்வுடன், துருவமற்ற கோவலன்ட் பிணைப்புகள் எழுகின்றன. இதன் விளைவாக எலக்ட்ரான் ஜோடி அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவை நோக்கி இடம்பெயர்ந்த ஒரு பிணைப்பாகும்.
ஒற்றைப் பிணைப்புகளை விட இரட்டைப் பிணைப்புகள் அதிக துருவமா?
எனவே பை பிணைப்பு இரண்டு அணுக்களில் ஏதேனும் ஒன்றிற்கு எளிதாக மாற்றப்படுகிறது. பை எலக்ட்ரானின் நிரந்தர அல்லது தற்காலிகமாக மாறுதல் காரணமாக, சிக்மா பிணைப்புக்கான சாத்தியக்கூறு குறைவாக இருக்கும் மூலக்கூறில் துருவமுனைப்பு ஏற்படுகிறது. அதனால்தான் இரட்டைப் பிணைப்பு ஒற்றைப் பிணைப்பை விட துருவமானது.
NaCl துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?
சோடியம் குளோரைடு (NaCl) ஒரு அயனி கலவை ஒரு துருவ மூலக்கூறாக செயல்படுகிறது. வழக்கமாக, சோடியம் மற்றும் குளோரின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகளில் உள்ள பெரிய வேறுபாடு அவற்றின் பிணைப்பை துருவமாக்குகிறது.
NaCl ஏன் துருவ அல்லது துருவமற்றதாக வகைப்படுத்தப்படவில்லை?
கோவலன்ட் பிணைப்புகள் துருவமற்ற அல்லது துருவமாக இருக்கலாம் மற்றும் மின்னியல் கட்டணங்களுக்கு எதிர்வினையாற்றலாம். டேபிள் சால்ட் (NaCl) போன்ற அயனிப் பிணைப்புகள் அவற்றின் நேர்மறை (Na+) மற்றும் எதிர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட (Cl-) அயனிகளுக்கு இடையே உள்ள மின்னியல் கவர்ச்சி விசைகளால் ஏற்படுகின்றன. எலெக்ட்ரான் எலும்பை இழந்த நாய்க்குட்டி நேர்மறை மின்னூட்டமடைகிறது.
உப்பு துருவ கோவலன்டா?
மூலக்கூறு மட்டத்தில், மின் கட்டணங்கள் மற்றும் நீர் மற்றும் உப்பு கலவைகள் இரண்டும் துருவமாக இருப்பதால், மூலக்கூறில் எதிர் பக்கங்களில் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை கட்டணங்கள் இருப்பதால், உப்பு நீரில் கரைகிறது. நீர் மூலக்கூறுகள் சோடியம் மற்றும் குளோரைடு அயனிகளை தனித்தனியாக இழுத்து, அவற்றை ஒன்றாக வைத்திருக்கும் அயனி பிணைப்பை உடைக்கிறது.
NaCl துருவமா அல்லது துருவமற்ற கோவலன்ட் பிணைப்பா?
பதில்: NaCl என்பது சோடியம் (. 93) மற்றும் குளோரின் (3.16) ஆகியவற்றுக்கு இடையே உள்ள பெரிய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாட்டின் காரணமாக ஒரு துருவ மூலக்கூறு ஆகும். உண்மையில், வேறுபாடு மிகவும் பெரியது, இது அயனிகளுக்கு கிட்டத்தட்ட சமமான இரண்டு துண்டுகளுடன் அயனி பிணைப்பாக கருதப்படுகிறது.
எத்தனால் துருவமா மற்றும் துருவமற்றதா?
எத்தனால் துருவம் மற்றும் துருவமற்றது இது மிகவும் துருவமற்றது. மறுபுறம் எத்தனால் (C2H6O) ஒரு ஆல்கஹால் மற்றும் அதன் ஆக்சிஜன் அணுவில் ஆல்கஹால் அல்லது ஹைட்ராக்சில் (OH) குழுவுடன் இருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, இது சற்று எதிர்மறையான கட்டணத்தை ஏற்படுத்துகிறது.
NH4Cl துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?
NH4Cl: அனைத்து பிணைப்புகளும் துருவமானது. HCN: C-H மற்றும் C-N பிணைப்புகள் இரண்டும் துருவமானது. இது தங்களுக்கு உதவும் என நம்புகிறேன்!
துருவ மற்றும் துருவமற்ற பிணைப்புகள் இரண்டும் என்ன?
எனவே, CH4 ஒரு துருவமற்ற மூலக்கூறு ஆகும். எனவே, H2O2 மூலக்கூறுகள் மட்டுமே துருவ மற்றும் துருவமற்ற பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன, எனவே சரியான விருப்பம் C ஆகும்.
NH4Cl என்பது என்ன வகையான பிணைப்பு?
அயனி பிணைப்புகள்
NH4CL ஆனது துருவ கோவலன்ட் பிணைப்புகளை மட்டும் கொண்டிருக்கிறதா?
பதில். விளக்கம்: நான்கு N-H பிணைப்புகள் ஒரே மாதிரியான துருவ கோவலன்ட் பிணைப்புகள். அம்மோனியம் மற்றும் குளோரைட்டின் தொடர்பு அயனி, ஆனால் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பும் உள்ளது.
NH4CL இல் டேட்டிவ் பத்திரம் உள்ளதா?
NH4 Cl அம்மோனியம் அயனிகள் மற்றும் குளோரைடு அயனிகளுக்கு இடையே உள்ள அயனிப் பிணைப்பு, N மற்றும் H+ அயனிகளுக்கு இடையே உள்ள டேட்டிவ் பிணைப்பு மற்றும் N மற்றும் H இடையே கோவலன்ட் பிணைப்பு ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.
P2O5 என்பது என்ன வகையான பிணைப்பு?
பங்கீட்டு பிணைப்புகள்
n2o3 என்பது என்ன பத்திரம்?
டைனிட்ரோஜன் ட்ரை ஆக்சைடு என்பது நீல நிறத்தில் இருக்கும் ஒரு திரவம் மற்றும் விரும்பத்தகாத, கூர்மையான மணம் கொண்டது. இது மாலை 186 மணிக்கு நீண்ட N-N பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது. இது ஒரு பிளானர் மூலக்கூறு, இது Cs சமச்சீர்மையை வெளிப்படுத்துகிறது.