ஏன் BF3 துருவமற்றது மற்றும் PF3 துருவமானது?

எனவே அடிப்படையில் BF3 துருவமற்றது, ஏனெனில் அதில் தனி ஜோடிகள் இல்லை, அதன் வடிவம் சமச்சீர் (ட்ரைகனோல் பிளானர்) மற்றும் அதன் இருமுனைகள் ரத்துசெய்யப்படுகின்றன. PF3 துருவமானது, ஏனெனில் அதில் ஒரு தனி ஜோடி உள்ளது, அது சமச்சீரற்றது (பிரமிடு) மற்றும் அதன் இருமுனைகள் ரத்து செய்யவில்லையா?

FF துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?

F-F விஷயத்தில், பிணைப்பில் உள்ள இரண்டு அணுக்கள் இரண்டும் ஃவுளூரின் அணுக்கள் ஆகும், அதாவது அவை இரண்டும் ஒரே எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டுள்ளன. இதன் விளைவாக, பிணைப்பில் உள்ள எந்த ஒரு அணுவும் மற்ற அணுவை விட வலுவான எலக்ட்ரான்களை தன்னை நோக்கி இழுக்க முடியாது, அதாவது பிணைப்பு துருவமற்றதாக இருக்க வேண்டும்.

OO ஒரு துருவப் பிணைப்பா?

O-O பிணைப்பு துருவமானது மற்றும் C-C பிணைப்பு துருவமற்றது என்று டாக்டர் ஹாக்ஸ்டன் கூறுகிறார். இரண்டு பிணைப்புகளும் துருவமற்றவை. *ஒரே வகையான இரண்டு அணுக்கள் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்கும் போது, ​​அவற்றின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி ஒரே மாதிரியாக இருப்பதால், அவை எலக்ட்ரான்களை சமமாகப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன.

FF போலார் கோவலன்ட்?

ஃவுளூரின் (F), ஆக்ஸிஜன் (O), நைட்ரஜன் (N) மற்றும் கார்பன் (C) ஆகியவை கால அட்டவணையின் ஒரே வரிசையில் இருப்பதால், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகளை எளிதில் ஒப்பிடலாம். உங்களிடம் ஒரே அணுவில் இரண்டு இருந்தால், பிணைப்பு துருவமற்றது என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள் (அவற்றின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகள் ரத்து செய்யப்படும்). F-F இன் நிலை இதுதான், எனவே இது குறைந்த துருவமாகும்.

FF என்பது என்ன வகையான பிணைப்பு?

FF பாண்ட் துருவமுனைப்பு

Na Br என்பது என்ன வகையான பிணைப்பு?

சோடியம் புரோமைடு ஒரு கோவலன்டா அல்லது அயனியா? சோடியம் புரோமைடு ஒரு அயனி பிணைப்பு கலவை ஆகும். புரோமினின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி போதுமான அளவு அதிகமாக உள்ளது மற்றும் Br மற்றும் Na அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள மின்காந்த விசையானது Na அணுவிலிருந்து Br அணுவிற்கு மாற்றப்படும் அளவுக்கு அதிகமாக உள்ளது.

C மற்றும் O இடையேயான பிணைப்பு துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?

வெவ்வேறு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகளைக் கொண்ட அணுக்கள் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பில் எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்ளும்போது ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பு உள்ளது. ஹைட்ரஜன் குளோரைடு (HCl) மூலக்கூறைக் கவனியுங்கள். HCl இல் உள்ள ஒவ்வொரு அணுவிற்கும் ஒரு மந்த வாயு எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பை உருவாக்க மேலும் ஒரு எலக்ட்ரான் தேவைப்படுகிறது....துருவ கோவலன்ட் பிணைப்புகள்.

CC பிணைப்புகள் ஏன் மிகவும் வலுவானவை?

கார்பன் அணுக்களை கார்பன் அணுக்களுடன் இணைக்கும் ஒற்றைப் பிணைப்பு மிகவும் வலுவானது, எனவே அடுத்தடுத்த நீண்ட சங்கிலிகள் மற்றும் வளைய கட்டமைப்புகள் உடையக்கூடியவை அல்ல. கார்பனுக்கு நான்கு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால், ஆக்டெட் விதியை பூர்த்தி செய்ய எட்டு தேவைப்படுவதால், அது நான்கு கூடுதல் அணுக்களுடன் பிணைக்க முடியும், இது எண்ணற்ற கலவை சாத்தியங்களை உருவாக்குகிறது.

குறுகிய பிணைப்புகள் வலுவானதா?

ஒரு குறுகிய பிணைப்பு நீளம் பொதுவாக வலுவான பிணைப்பைக் குறிக்கிறது. நெருக்கமாக இருக்கும் அணுக்கள் ஒன்றுக்கொன்று மிகவும் நெருக்கமாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் விலகியிருக்கும் அணுக்களுக்கு இடையே பலவீனமான பிணைப்பு உள்ளது. இறுக்கமான பிணைப்பு, அதை உடைக்க அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.

குறுகிய பிணைப்புகளுக்கு அதிக ஆற்றல் உள்ளதா?

பிணைப்பு வரிசை அதிகமாக இருக்கும் போது, ​​பிணைப்பின் நீளம் குறைவாக இருக்கும், மேலும் பத்திர நீளம் குறைவாக இருந்தால் பிணைப்பு ஆற்றல் அதிகமாகும். அதிக பிணைப்பு ஆற்றல் (அல்லது அதிக பிணைப்பு வரிசை அல்லது குறுகிய பிணைப்பு நீளம்) என்பது ஒரு பிணைப்பு பிரிந்து செல்வதற்கான வாய்ப்பு குறைவு. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், குறைந்த பிணைப்பு ஆற்றலைக் கொண்ட ஒரு மூலக்கூறை விட இது மிகவும் நிலையானது.

பிணைப்பு நீளத்தை எது பாதிக்கிறது?

பிணைப்பின் நீளம் பிணைக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது (பிணைப்பு வரிசை). அதிக பிணைப்பு வரிசை, இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையிலான இழுவை வலுவாகவும், பிணைப்பு நீளம் குறைவாகவும் இருக்கும். பொதுவாக, இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்பின் நீளம் தோராயமாக இரண்டு அணுக்களின் கோவலன்ட் ஆரங்களின் கூட்டுத்தொகையாகும்.

எந்தப் பிணைப்பு நீளம் மிக நீளமானது?

வைரத்தில் கார்பன்-கார்பன் (C-C) பிணைப்பு நீளம் 154 pm ஆகும். இது பொதுவாக கார்பன்-கார்பன் ஒற்றைப் பிணைப்பிற்கான சராசரி நீளமாகக் கருதப்படுகிறது, ஆனால் சாதாரண கார்பன் கோவலன்ட் பிணைப்புகளுக்கு இருக்கும் மிகப்பெரிய பிணைப்பு நீளமாகவும் இது கருதப்படுகிறது.

பிணைப்பு வலிமையை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது?

ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பின் வலிமை அதன் பிணைப்பு விலகல் ஆற்றலால் அளவிடப்படுகிறது, அதாவது மூலக்கூறுகளின் ஒரு மோலில் அந்த குறிப்பிட்ட பிணைப்பை உடைக்க தேவையான ஆற்றலின் அளவு. ஒரே அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள ஒற்றை பிணைப்புகளை விட பல பிணைப்புகள் வலுவானவை.

எந்தப் பிணைப்பு வலுவான CC அல்லது CH?

உண்மையில், விக்கிபீடியா எழுதுகிறது: "எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகளில் உள்ள இந்த சிறிய வேறுபாட்டின் காரணமாக, C−H பிணைப்பு பொதுவாக துருவமற்றதாகக் கருதப்படுகிறது." ஹைட்ரஜன் அணு கார்பன் அணுவை விட மிகச் சிறியது. சிறிய பிணைப்புகள் அதிக பிணைப்பு ஆற்றலுக்கு வழிவகுக்கும், எனவே C−H பிணைப்பு C−C பிணைப்பை விட அதிக பிணைப்பு என்டல்பியைக் கொண்டுள்ளது.

பிணைப்பு வலிமையின் சரியான அறிக்கை எது?

பிணைப்பு வலிமையின் சரியான அறிக்கை எது? சிறிய அணுக்கள் கொண்ட கலவைகள் பலவீனமான பிணைப்பு வலிமையைக் கொண்டுள்ளன. சேர்மத்தில் அதிக மொத்த அணுக்கள் கொண்ட கலவைகள் அதிக பிணைப்பு வலிமையைக் கொண்டுள்ளன. அதிக கட்டணம் கொண்ட அயனிகளைக் கொண்ட கலவைகள் அதிக பிணைப்பு வலிமையைக் கொண்டுள்ளன.

NaCl அல்லது BeO ஒரு வலுவான பிணைப்பைக் கொண்டிருக்குமா என்பதை எந்த அறிக்கை விளக்குகிறது?

NaCl ஒரு வலுவான பிணைப்பைக் கொண்டிருக்கும், ஏனெனில் அது சிறிய அயனி மின்னூட்டம் மற்றும் அயனிகளுக்கு இடையே ஒரு சிறிய தூரம் உள்ளது. ஈ. BeO ஒரு வலுவான பிணைப்பைக் கொண்டிருக்கும், ஏனெனில் அது சிறிய அயனி மின்னூட்டம் மற்றும் அயனிகளுக்கு இடையே ஒரு சிறிய தூரம் உள்ளது.

பின்வரும் பத்திரங்களில் எது வலுவான CC NN HH C O ஆகும்?

என, C=O இன் பிணைப்பு வரிசை. மூலக்கூறு மிக உயர்ந்தது. எனவே, அவர்களுக்கு இடையேயான பிணைப்பு மிகவும் வலுவானது.