NS2NP3 இன் அடிப்படை கலவை
| உறுப்பு | சின்னம் | # |
|---|---|---|
| நைட்ரஜன் | என் | 2 |
| கந்தகம் | எஸ் | 2 |
| பாஸ்பரஸ் | பி | 3 |
வேதியியலில் NS மற்றும் NP என்றால் என்ன?
கொடுக்கப்பட்ட முதன்மை ஆற்றல் மட்டத்தின் s துணைநிலைக்குப் பிறகு p துணைநிலை எப்போதும் நிரப்பப்படும். எனவே, p-பிளாக்கில் உள்ள ஒரு உறுப்புக்கான பொதுவான எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு ns2np1-6 ஆகும். எடுத்துக்காட்டாக, குழு 13 இல் உள்ள தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு ns2np1, குழு 15 இல் உள்ள உறுப்புகளின் கட்டமைப்பு ns2np3 மற்றும் பல.
எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு ns2np3 உள்ள குடும்பத்தில் எந்த உறுப்பு காணப்படுகிறது?
நைட்ரஜன் குடும்பம்
கால அட்டவணையில் உள்ள எந்தக் குழுவில் ns2np3 வேலன்ஸ் ஷெல் உள்ளமைவு உள்ளது?
ns2np3 இன் வேலன்ஸ் ஷெல் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு குழு 15 உறுப்புகளில் உள்ளது எ.கா: N, P ,Al போன்றவை. '5' சூப்பர்ஸ்கிரிப்டுகள் குழு VA தனிமங்களுக்குச் சொந்தமான 5 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது.
குழு 5 கூறுகள் என்ன அழைக்கப்படுகின்றன?
வெனடியம் குழு
எந்த குழுவில் ns1 இல் முடிவடையும் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு இருக்கும்?
1A-7A குழுக்கள் அவற்றின் வெளிப்புற முதன்மை ஆற்றல் மட்டங்களின் s மற்றும் p துணை நிலைகள் ஓரளவு மட்டுமே எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகின்றன. இந்த குழுவில் உள்ள அனைத்து கூறுகளும் ns1 இல் முடிவடையும் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவைக் கொண்டுள்ளன.
எஸ் தொகுதி ஏன் இரண்டு குழுக்களாக பரவுகிறது?
s-பிளாக் ஏன் இரண்டு குழுக்களின் தனிமங்களை பரப்புகிறது? ஏனெனில் s சுற்றுப்பாதைகள் அதிகபட்சம் இரண்டு எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்கின்றன. ஏனெனில் மூன்று p சுற்றுப்பாதைகள் அதிகபட்சமாக ஆறு எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்க முடியும்.
எந்த உறுப்புகள் எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகின்றன அல்லது இழக்கின்றன?
உலோகங்கள் எலக்ட்ரான்களை இழக்க முனைகின்றன மற்றும் உலோகம் அல்லாதவை எலக்ட்ரான்களைப் பெற முனைகின்றன, எனவே இந்த இரண்டு குழுக்களை உள்ளடக்கிய எதிர்வினைகளில், உலோகத்திலிருந்து உலோகம் அல்லாத எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் உள்ளது. உலோகம் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு, உலோகம் அல்லாதது குறைக்கப்படுகிறது. உலோகம், சோடியம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத குளோரின் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான எதிர்வினை இதற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு.
பீரியட் 5ல் இருக்கும் ஆலசன் எது?
புளோரின்
அயோடின் பீரியட் 5 ஆலஜனா?
குழு 7A - தி ஹாலோஜன்கள். கால அட்டவணையின் குழு 7A (அல்லது VIIA) ஆலசன்கள்: ஃவுளூரின் (F), குளோரின் (Cl), புரோமின் (Br), அயோடின் (I) மற்றும் அஸ்டாடின் (At). "ஹாலோஜன்" என்ற பெயர் "உப்பு முன்னாள்" என்று பொருள்படும், இது கிரேக்க வார்த்தைகளான ஹாலோ- ("உப்பு") மற்றும் -ஜென் ("உருவாக்கம்") ஆகியவற்றிலிருந்து பெறப்பட்டது.
காலம் 4 ஆலசன் என்றால் என்ன?
புரோமின் (Br) என்பது குழு 17 (ஆலசன்) இல் உள்ள ஒரு உறுப்பு ஆகும்.
5 வது காலகட்டத்தில் ஒரு உன்னத வாயு கண்டுபிடிக்கப்பட்டதா?
நைட்ரஜன் (N) என்பது 5 காலகட்டத்தில் அமைந்துள்ள ஒரு உன்னத வாயு ஆகும். ப்ரோமின் (Br) என்பது 4 ஆம் கால கட்டத்தில் அமைந்துள்ள ஒரு ஆலசன் ஆகும்.
காற்றில் இல்லாத வாயு எது?
எனவே ரேடியம் ஒரு உன்னத வாயு அல்ல, அது வளிமண்டலத்தில் இல்லை. எனவே, சரியான பதில் "விருப்பம் பி". குறிப்பு: ரேடியம் மற்ற கதிரியக்க தனிமங்களின் கதிரியக்கச் சிதைவிலிருந்து தயாரிக்கப்படுவதால் இயற்கையில் கிடைக்காது.
K மற்றும் KR க்கு பொதுவானது என்ன?
பொட்டாசியம் (K) மற்றும் Krypton (Kr) ஆகியவை ஒரே குழுவில் இருப்பதால், அவை ஒரே எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. பொட்டாசியம் (K) மற்றும் Krypton (Kr) ஆகியவை ஒரே குழுவில் இருப்பதால், அவை ஒரே எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. பொட்டாசியம் அதிக வினைத்திறன் கொண்டது, ஏனெனில் இது கிரிப்டானை விட குறைவான எலக்ட்ரான் ஷெல்களைக் கொண்டுள்ளது.
Mgக்கு பொதுவானது என்ன?
அவை பெரிலியம் (Be), மெக்னீசியம் (Mg), கால்சியம் (Ca), ஸ்ட்ரோண்டியம் (Sr), பேரியம் (Ba) மற்றும் ரேடியம் (Ra). தனிமங்கள் மிகவும் ஒத்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன: அவை அனைத்தும் பளபளப்பான, வெள்ளி-வெள்ளை, நிலையான வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் ஓரளவு எதிர்வினை உலோகங்கள்.
எந்த உறுப்பு 4 ஷெல்களைக் கொண்டுள்ளது?
பெரிலியம்
குழு 0 கூறுகளுக்கு பொதுவானது என்ன?
குழு 0 கூறுகள் கால அட்டவணையின் வலதுபுற நெடுவரிசையில் வைக்கப்பட்டுள்ளன. அவை அனைத்தும் வேதியியல் ரீதியாக செயல்படாததால் அவை உன்னத வாயுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன (வேதியியலில் நோபல் என்ற சொல் இரசாயன வினைத்திறன் இல்லாததைக் குறிக்கிறது). அவற்றின் அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களின் நிலையான ஏற்பாடுகளைக் கொண்டிருப்பதால் அவை செயலற்றவை.
குழு 0 உறுப்புகளுக்கு வேறு பெயர் என்ன?
உன்னத வாயுக்கள்
நீங்கள் குழு 0 க்கு கீழே செல்லும்போது என்ன நடக்கும்?
குழு 0 உன்னத வாயுக்களின் அடர்த்தி குழுவிற்கு கீழே அதிகரிக்கிறது. குழு 0 உன்னத வாயுக்களின் அணு ஆரங்கள் குழுவின் கீழ் அதிகரிக்கும். கூடுதல் எலக்ட்ரான் குண்டுகள் அடுத்தடுத்து சேர்க்கப்படுவதால், அணு ஆரங்கள் எப்போதும் அணு எண் அதிகரிப்புடன் ஒரு குழுவை அதிகரிக்கின்றன.
குழு 0 க்கு கீழே அடர்த்தி ஏன் அதிகரிக்கிறது?
நீங்கள் குழுவிற்கு கீழே செல்லும்போது அடர்த்தி அதிகரிக்கிறது. அணுக்கள் பெரிதாகும்போது, அவை கனமாகின்றன, எனவே நீங்கள் அதே அளவில் அதிகரிக்கும் வெகுஜனத்தைப் பெறுவீர்கள் - அடர்த்தி அதிகரிக்கிறது.
வினைத்திறன் குழு 0 க்கு கீழே அதிகரிக்கிறதா?
குழு 0 இல் உள்ள அனைத்து கூறுகளும் வினைத்திறன் இல்லாதவை (வெளிப்புற ஷெல்லில் எட்டு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன) மற்றும் வாயுக்கள். வாயுக்களின் கொதிநிலைகள் குழுவில் அதிகரிக்கும். குழு 1 தனிமங்கள் தண்ணீருடன் தீவிரமாக வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜனை உருவாக்குகின்றன.
நீங்கள் கீழே செல்லும் போது குழு 7 கூறுகள் ஏன் குறைந்த வினைத்திறனை பெறுகின்றன?
குழுவில் வினைத்திறன் குறைகிறது. ஏனெனில் குழு 7 தனிமங்கள் எலக்ட்ரானைப் பெறுவதன் மூலம் வினைபுரிகின்றன. நீங்கள் குழுவிலிருந்து கீழே நகரும்போது, எலக்ட்ரான் கவசத்தின் அளவு அதிகரிக்கிறது, அதாவது எலக்ட்ரான் கருவில் குறைவாக ஈர்க்கப்படுகிறது.
ஒரு குழுவில் வினைத்திறன் அதிகரிக்கிறதா?
வினைத்திறன் போக்குகள் ஒரு குழுவில் உலோக வினைத்திறன் அதிகரிக்கிறது, ஏனெனில் அணுக்கரு கவசம் அதிகரிக்கும்போது மற்றும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானின் மீதான அணுக்கருவின் பிடி பலவீனமடைகிறது, எனவே வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை அகற்றுவது எளிது.
நீங்கள் குரூப் 1 இல் இறங்கும்போது வினைத்திறன் ஏன் அதிகரிக்கிறது?
அனைத்து குழு 1 உலோகங்களும் அதன் வெளிப்புற ஷெல்லில் ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளன. நாம் குழுவில் இறங்கும்போது, அணு பெரிதாகிறது. எனவே, கருவுக்கும் கடைசி எலக்ட்ரானுக்கும் இடையிலான ஈர்ப்பு பலவீனமடைகிறது. இது அணுவின் வினைத்திறனை அதிகரிக்கும் எலக்ட்ரானைக் கைவிடுவதை எளிதாக்குகிறது.
வினைத்திறன் ஏன் குரூப் 1க்கு கீழே அதிகரிக்கிறது ஆனால் குரூப் 7ல் அதிகரிக்கிறது?
குழு 7ல் மேல்நோக்கி செல்லும் ஆலசன்கள் ஏன் அதிக வினைத்திறனை பெறுகின்றன? ப்ரோமைடில் இருந்து ஃப்ளோரின் வரையிலான ஹாலோஜன்கள் அதிக வினைத்திறனைப் பெறுகின்றன, ஏனெனில் நீங்கள் குழு 7 உறுப்புகளுக்கு மேலே செல்லும்போது, அணுக்கரு (கோர்) மற்றும் வெளிப்புற எலக்ட்ரானுக்கு இடையே உள்ள ஈர்ப்பு விசை வலுவடைகிறது. நீங்கள் குழு 7 (ஹலோஜன்கள்) மேலே செல்லும்போது, மீண்டும் தனிமங்கள் அதிக வினைத்திறனை பெறுகின்றன.
குரூப் 1 அல்லது குரூப் 2 இன்னும் எதிர்வினையா?
கார உலோகங்களின் வெளிப்புற எலக்ட்ரானை விட அல்கலைன் பூமி உலோகங்களின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் (குழு 2) அகற்றுவது மிகவும் கடினம், இது குழு 2 உலோகங்கள் குழு 1 இல் உள்ளதை விட குறைவான எதிர்வினைக்கு வழிவகுக்கிறது.
குழு 0 ஒப்பீட்டளவில் செயல்படாதது ஏன்?
தனிமங்கள் வினைபுரியும் போது, அவற்றின் அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களை இழந்து, பெறுவதன் மூலம் அல்லது பகிர்வதன் மூலம் அவற்றின் வெளிப்புற ஓடுகளை நிறைவு செய்கின்றன. குழு 0 தனிமங்களின் அணுக்கள் ஏற்கனவே எலக்ட்ரான்களின் நிலையான ஏற்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. எலக்ட்ரான்களை இழக்கவோ, பெறவோ அல்லது பகிர்ந்து கொள்ளவோ அவர்களுக்கு எந்தப் போக்கும் இல்லை என்பதே இதன் பொருள். இதனாலேயே உன்னத வாயுக்கள் செயலற்றவை.
குழு 7 உறுப்புகள் எதிர்வினையா?
ஆலசன்கள் என்பது கால அட்டவணையின் இரண்டாவது முதல் கடைசி குழுவில் காணப்படும் தனிமங்கள் ஆகும். அவை அனைத்தும் அவற்றின் வெளிப்புற ஷெல்லில் ஏழு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவற்றின் ஆக்டெட்டை முடிக்க இன்னும் ஒன்று மட்டுமே தேவைப்படுவதால் அவை மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை.