அதிர்வு இருப்பதால் ஓசோன் மூலக்கூறு வளைந்த முக்கோண பிளானர் வடிவத்தில் காணப்படுகிறது. விரட்டுதல் பிணைப்பு கோணம் சுமார் 116 டிகிரி வருவதற்கு காரணமாகிறது.
O3க்கு நேரியல் வடிவியல் உள்ளதா?
O3 Polar அல்லது nonpolar மூன்று ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளும் அவற்றின் sp2 கலப்பினத்தின் காரணமாக நேரியல் இல்லை. மூலக்கூறுகள் நேரியல் வடிவவியலில் இல்லாததால் அவற்றின் இருமுனை இடைவினைகள் செயலிழக்கப்படுவதில்லை, இதன் விளைவாக இந்த மூலக்கூறில் நிகர இருமுனை உள்ளது.
no3 இல் Nக்கான எலக்ட்ரான் ஜோடி வடிவவியல் என்ன?
நைட்ரஜனின் p சுற்றுப்பாதையானது மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் இரட்டைப் பிணைப்பை உருவாக்குகிறது, அங்கு மூன்று எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் நைட்ரஜனின் p சுற்றுப்பாதை மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுவின் ஒரு p சுற்றுப்பாதை ஆகியவற்றுக்கு இடையே பகிர்ந்து கொள்ளப்படுகின்றன....NO3 மூலக்கூறு வடிவியல் மற்றும் பிணைப்பு கோணங்கள்.
| மூலக்கூறின் பெயர் | நைட்ரேட் |
|---|---|
| வடிவியல் | முக்கோண பிளானர் |
O3 வளைந்ததா அல்லது நேர்கோட்டில் உள்ளதா?
VSEPR (valance shell electron pair repulsion) கோட்பாட்டின் அடிப்படையில், எலக்ட்ரான்கள் ஒவ்வொரு முனையிலும் உள்ள இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எலக்ட்ரான் மேகத்தை விரட்டும். இது இறுதியில் O குழுக்கள் கீழே தள்ளப்பட்டு O3 மூலக்கூறுக்கு வளைந்த மூலக்கூறு வடிவியல் அல்லது V வடிவத்தை கொடுக்கும்.
ஓசோன் ஒரு அதிர்வு கட்டமைப்பா?
ஓசோன் ஒரு அதிர்வு கட்டமைப்பா? ஓசோன், அல்லது O3, மூலக்கூறின் ஒட்டுமொத்த கலப்பின கட்டமைப்பிற்கு சமமாக பங்களிக்கும் அதிர்வுகளின் இரண்டு முக்கிய கட்டமைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. அனைத்து கட்டமைப்புகளும் தேவையான 18 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை பிரதிபலிக்கின்றன - 3 பிணைப்புகளில் 6 மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களில் வைக்கப்பட்டுள்ள தனி ஜோடிகளாக 12.
SO2 நேரியல் அல்லது வளைந்ததா?
எடுத்துக்காட்டாக, CO2 மற்றும் SO2 ஐ ஒப்பிடுக. கார்பன் டை ஆக்சைடு ஒரு நேர்கோட்டு மூலக்கூறாகும், அதே சமயம் சல்பர் டை ஆக்சைடு ஒரு வளைந்த மூலக்கூறாகும். இரண்டு மூலக்கூறுகளும் துருவப் பிணைப்புகளைக் கொண்டிருக்கின்றன (கீழே உள்ள லூயிஸ் கட்டமைப்புகளில் உள்ள பிணைப்பு இருமுனைகளைப் பார்க்கவும்), ஆனால் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஒரு துருவ மூலக்கூறு ஆகும், அதே சமயம் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஒரு துருவ மூலக்கூறு ஆகும்.
ஏன் I3 நேரியல் ஆனால் I3+ வளைந்துள்ளது?
இந்த தனித்த ஜோடிகள் ஒன்றையொன்று விரட்டுகின்றன. இறுதியில், வடிவம் sp3 கலப்பினத்திற்குப் பின்னும் வளைந்திருக்கும். "I" என்ற மைய அணுவில் தனி ஜோடிகள் இருப்பதால், இந்த எலக்ட்ரான்களுக்கு இடையே விரட்டல் உள்ளது. எனவே I3+ வளைந்த வடிவத்தில் உள்ளது.
ஓசோன் எத்தனை தனி ஜோடிகளைக் கொண்டுள்ளது?
இடமிருந்து, O1, இரண்டு தனி ஜோடிகளைக் கொண்டுள்ளது; O2 ஒரு தனி ஜோடிகளைக் கொண்டுள்ளது; மற்றும் O3 மூன்று தனி ஜோடிகளைக் கொண்டுள்ளது. எனவே ஒவ்வொரு ஆக்ஸிஜன் அணுவின் முறையான மின்னூட்டம் (8e^−,7e-,9e−) முறையே 0,+1,−1 ஆகும்.
எலக்ட்ரான் வடிவவியலும் மூலக்கூறு வடிவவியலும் ஒன்றா?
வேதியியலில் மூலக்கூறு வடிவவியலின் வரையறை என்பது முப்பரிமாண இடைவெளியில் உள்ள ஒரு மைய அணுவுடன் தொடர்புடைய அணுக்களின் அமைப்பாகும். எலக்ட்ரான் வடிவியல் என்பது எலக்ட்ரான் குழுக்களின் அமைப்பாகும். அனைத்து எலக்ட்ரான் குழுக்களும் தனித்த ஜோடி இல்லாமல் பிணைக்கப்பட்டிருந்தால், எலக்ட்ரான் வடிவவியலும் மூலக்கூறு வடிவவியலும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்.
எலக்ட்ரானும் மூலக்கூறு வடிவவியலும் ஒரே மாதிரியாக இருக்க முடியுமா?
நேரியல் வடிவியல் என்பது 180 டிகிரி கோணத்தில் (ஒரு நேர் கோடு) இரண்டு ஜோடி பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரு மைய அணுவை உள்ளடக்கியது. நேரியல் வடிவவியலுக்கு இது மட்டுமே சாத்தியமான வடிவம்; எலக்ட்ரான் வடிவவியலும் மூலக்கூறு வடிவவியலும் ஒன்றே.
எலக்ட்ரான் மற்றும் மூலக்கூறு வடிவவியலுக்கு என்ன வித்தியாசம்?
எலக்ட்ரான் வடிவியல் எலக்ட்ரான் குழுக்களின் அமைப்பை விவரிக்கிறது. மூலக்கூறு வடிவவியல் தனித்த ஜோடிகளைத் தவிர்த்து, அணுக்களின் அமைப்பை விவரிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, எலக்ட்ரான் வடிவவியலால் வரையறுக்கப்பட்ட முக்கோண பிளானர் வடிவத்தின் விஷயத்தில், மூன்று பிணைப்புகள் உள்ளன.