Cl2க்கு என்ன இடைக்கணிப்பு சக்திகள் உள்ளன?

3) F2, Cl2, Br2 மற்றும் I2 ஆகியவை துருவமற்ற மூலக்கூறுகள், எனவே அவை மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் லண்டன் சிதறல் சக்திகளைக் கொண்டுள்ளன. மோலார் நிறை F2 இலிருந்து I2 ஆக அதிகரிக்கிறது, எனவே Lodon சிதறல் சக்திகளின் srentgth அதிகரிக்கிறது.

Cl2 - Cl2 மூலக்கூறுகளை வைத்திருக்கும் எந்த வகையான இடைக்கணிப்பு விசைகள்?

Cl2 மற்றும் CCL4 இரண்டும் துருவமற்றவை மற்றும் வேறு எந்த சிறப்பு அடையாளப் பண்புகளும் இல்லாததால், இரண்டு மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள ஒரே மூலக்கூறு சக்திகள் லண்டன் சிதறல் படைகள் ஆகும்.

குளோரினில் என்ன இடை மூலக்கூறு சக்திகள் உள்ளன?

லண்டன் சிதறல் படைகள் என்பது எலக்ட்ரான்களின் இயக்கத்தின் விளைவாக அணுக்களுக்கு இடையில் மற்றும் துருவமற்ற மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஏற்படும் இடைக்கணிப்பு விசைகள்....லண்டன் சிதறல் படைகள்.

Cl2 மற்றும் HCl இடையே என்ன வகையான இடைக்கணிப்பு சக்திகள் உள்ளன?

துண்டுகள் ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரின் போன்ற உண்மையான அணுக்கள் என்று கற்பனை செய்து பாருங்கள். இந்த இரண்டு அணுக்களும் ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பின் மூலம் ஒன்றோடொன்று பிணைக்கப்பட்டுள்ளன - நூலுக்கு ஒப்பானது. ஒவ்வொரு ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மூலக்கூறும் வெல்க்ரோவை ஒத்த இருமுனை-இருமுனை ஈர்ப்பு மூலம் அண்டை ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மூலக்கூறுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது.

XeF4 க்கு என்ன இடைக்கணிப்பு சக்திகள் முக்கியம்?

XeF4 துருவமற்றது. இதன் பொருள் இது நிரந்தரமாக இருமுனை மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை; இருமுனையம் இல்லாதது. துருவமற்ற மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் நிகழும் ஒரே மூலக்கூறு சக்திகள் சிதறல் விசைகள். இரண்டு XeF4 மூலக்கூறுகள் ஒன்றுடன் ஒன்று பிணைக்கப்பட்டால், லண்டன் சிதறல் படை மட்டுமே ஏற்படும்.

CH3NH2 இல் உள்ள வலுவான இடைமூல விசை எது?

ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு: ஒரு விதிவிலக்காக வலுவான இருமுனை-இருமுனை விசை, F, O அல்லது N ஆகிய மூன்று எலக்ட்ரோநெக்டிவ் தனிமங்களில் ஒன்றான ஹைட்ரஜனுடன் (HF, H2O, NH3, CH3OH மற்றும் CH3NH2 போன்றவை) இணைந்திருக்க வேண்டும். H-பிணைப்புகளின் பலம் பொதுவாக 13 முதல் 40 kJ/mole வரை இருக்கும். லண்டன் படையின் பலம் அதிகம்.

CBr4 இல் வலுவான IMF எது?

சிதறல் சக்திகள்

HF மற்றும் H2S இடையே எந்த வகையான இடைக்கணிப்பு சக்திகள் இருக்க முடியும்?

இருமுனை-இருமுனை இடை மூலக்கூறு சக்திகள்.

nh3 ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு ஏன்?

பாஸ்பரஸுடன் ஒப்பிடும்போது நைட்ரஜன் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆகும். இது PH 3 இல் உள்ள பாஸ்பரஸை விட NH 3 இல் நைட்ரஜனை நோக்கி எலக்ட்ரான்களின் அதிக ஈர்ப்பை ஏற்படுத்துகிறது. எனவே, NH 3 உடன் ஒப்பிடும்போது PH 3 இல் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பின் அளவு மிகவும் குறைவாக உள்ளது.

NO2 இல் ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்பு உள்ளதா?

No2 ஒரு ஒற்றைப்படை எலக்ட்ரான் மூலக்கூறு மற்றும் இயற்கையில் பாரா காந்தமானது. NO2 இன் எதிரொலிக்கும் அமைப்பு ஒன்றில், N மற்றும் O க்கு இடையில் இரண்டு கோவலன்ட் பிணைப்புகள் உள்ளன. N மற்றும் மற்ற ஆக்ஸிஜன் அணுவிற்கும் இடையே ஒரு ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்பும் உள்ளது. எதிரொலிக்கும் கட்டமைப்பின் வகையைப் பொறுத்து ஒற்றைப்படை எலக்ட்ரான் N அல்லது O இல் இருக்கலாம்.

குளோரின் ஒரு அயனி கலவையா?

மெக்னீசியம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனில் இருந்து ஒரு அயனி கலவை உருவாகும்போது, ​​மெக்னீசியம் அயனிக்கு 2+ சார்ஜ் உள்ளது, மேலும் ஆக்ஸிஜன் அணுவில் 2− சார்ஜ் உள்ளது. இந்த சேர்மத்தில் குளோரின் ஒரு டயட்டோமிக் தனிமமாக இல்லை. மாறாக, இது இரண்டு தனிப்பட்ட குளோரைடு அயனிகளாக உள்ளது.)

குளோரினுடன் ஆக்ஸிஜனை பிணைக்க முடியுமா?

பொதுவாக, இரண்டு மாதிரிகள் உள்ளன. O அணு நான்கு சுற்றுப்பாதைகளுடன் வேலன்ஸ் ஷெல்லில் 6 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. குளோரின் அணுவிலிருந்து ஆக்ஸிஜன் அணுவிற்கு ஒரு எலக்ட்ரானை நகர்த்துவது O˙− அயனியை உருவாக்குவது சாத்தியமாகும், இது புதிதாக உருவாக்கப்பட்ட அரை நிரப்பப்பட்ட குளோரின் சுற்றுப்பாதையுடன் ஒரு பிணைப்பை உருவாக்குவதை விட முடியும்.

பிஆர்2 என்பது என்ன வகையான பிணைப்பு?

டிப்ரோமைன் (Br2) பிணைப்பு துருவமுனைப்பு

லூயிஸ் கட்டமைப்புகளுடன் என்ன வகையான பிணைப்புகள் குறிப்பிடப்படுகின்றன?

தனி ஜோடிகள், இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் ஒற்றை, இரட்டை அல்லது மூன்று பிணைப்புகள் ஆகியவை லூயிஸ் கட்டமைப்பில் ஒவ்வொரு அணுவையும் சுற்றி வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் அமைந்துள்ளன என்பதைக் குறிக்கப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.