அம்மோனியம் குரோமேட்
அம்மோனியம் குரோமேட் அயனி அல்லது கோவலன்ட்?
அம்மோனியம் டைக்ரோமேட் அயனி அல்லது கோவலன்ட்? அம்மோனியம் டைக்ரோமேட் மூலக்கூறை அயனி சேர்மமாகக் கருதலாம், ஏனெனில் இது அம்மோனியம் கேஷன் மற்றும் டைக்ரோமேட் அயனிக்கு இடையே ஒரு அயனி பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், தனிப்பட்ட பாலிடோமிக் கேஷன் மற்றும் அயனி ஆகியவை கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் ஒன்றாக இணைக்கப்பட்டுள்ளன.
NH4 2CrO4 இல் Cr மற்றும் N இன் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் என்ன?
டைகுரோமேட் அயனி நிகர ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -2. இதிலிருந்து ஆக்சிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -2 மற்றும் ஏழு ஆக்ஸிஜன்கள் இருப்பதால் நமக்கு நிகர கட்டணம் -14 உள்ளது. 2Cr = 12 எனவே Cr = 6. எனவே Cr இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (NH4)2Cr2O7 +6.
NH4 2CrO4 அயனி அல்லது கோவலன்ட்?
(NH4)2SO4 என்பது அம்மோனியம் சல்பேட்டின் வேதியியல் சூத்திரமாகும். அம்மோனியம் அயனிகள் மற்றும் சல்பேட் அயனிகளுக்கு இடையே அயனி பிணைப்புகள் இருப்பதால் இந்த கலவை உருவாகிறது.
NH4 2cro4 இல் N இன் எண் என்ன?
(NH4)2CrO4 இன் தனிம கலவை
| உறுப்பு | சின்னம் | # |
|---|---|---|
| குரோமியம் | Cr | 1 |
| ஆக்ஸிஜன் | ஓ | 4 |
| நைட்ரஜன் | என் | 2 |
| ஹைட்ரஜன் | எச் | 8 |
3 NH4 2CrO4 இல் H இன் எண் என்ன?
(NH4)2CrO4(OH)3 இன் தனிம கலவை
| உறுப்பு | சின்னம் | # |
|---|---|---|
| குரோமியம் | Cr | 1 |
| ஆக்ஸிஜன் | ஓ | 7 |
| ஹைட்ரஜன் | எச் | 11 |
| நைட்ரஜன் | என் | 2 |
NH4 2cr2o7 இன் வேதியியல் பெயர் என்ன?
அம்மோனியம் டைகுரோமேட்
NH4+ இன் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் என்ன?
NH4 ஆனது +1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அல்லது நைட்ரஜனின் எண்ணிக்கை -3 மற்றும் ஹைட்ரஜனில் +1 உள்ளது. எனவே ஒட்டுமொத்த மாற்றம் +1 ஆகும்.
NH4 + இல் N இன் கட்டணம் என்ன?
பதில். NH4+க்கு + சார்ஜ் உள்ளது, ஏனெனில் NH3 ஆனது N லோன் ஜோடியைப் பயன்படுத்தி H+ உடன் பிணைப்பை உருவாக்கியுள்ளது. முழு அயனியும் எலக்ட்ரான்களைக் காட்டிலும் 1 கூடுதல் புரோட்டானைக் கொண்டுள்ளது, எனவே சார்ஜ்
NH4+ இன் வேலன்சியை எப்படி கண்டுபிடிப்பது?
அம்மோனியம் அயனிக்கான குறியீடு NH4+ ஆகும். இதன் வேலன்சி +1 ஆகும். இது அணு வடிவில் இல்லை ஆனால் அயனி வடிவில் உள்ளது.
s2o3 2 இல் S இன் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் என்ன?
+2
S2O3 2 என்ன அழைக்கப்படுகிறது?
மூலக்கூறு வாய்பாடு. O3S2-2. ஒத்த சொற்கள். தியோசல்பேட். தியோசல்பேட் அயன்.
S2O3 இன் சரியான பெயர் என்ன?
தியோசல்பேட் C3v சமச்சீர் கொண்ட ஒரு டெட்ராஹெட்ரல் மூலக்கூறு வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது....தியோசல்பேட்.
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| இரசாயன சூத்திரம் | S 2O 2− 3 |
| மோலார் நிறை | 112.13 g·mol−1 |
| இணைந்த அமிலம் | தியோசல்பூரிக் அமிலம் |
s4o62 இல் S இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்ன?
முழுப் படிப்படியான பதில்: எனவே, சேர்மத்தில் உள்ள கந்தகத்தின் மொத்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 10. பிறகு, ஆக்சிஜன் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆக இருப்பதால், இடதுபுறம் மற்றும் வலதுபுறம் உள்ள கந்தகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +5 ஆகும். எனவே, கந்தகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +5 தனிமைப்படுத்தப்பட்ட S−S இணைப்பு பூஜ்ஜிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது.
ஒரு தனிமத்தின் அதிக ஆக்சிஜனேற்றம் எண் என்ன?
+8