BF4− 4 பிணைப்பு ஜோடிகளையும் 0 தனி ஜோடிகளையும் கொண்டுள்ளது, அதை sp3 கலப்பினமாக்குகிறது.
CH3+ sp2 ஏன்?
CF3+ இல் 3 பிணைப்பு ஜோடிகளும் உள்ளன, ஆனால் ஃவுளூரின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் என்பதால், அது ஒற்றைப்படை எலக்ட்ரானை அதை நோக்கி இழுக்கிறது, மேலும் CF3+ இன் கார்பனில் உள்ள எலக்ட்ரான் மேகங்களின் காரணமாக ஒரு டெட்ராஹெட்ரல் வடிவத்தையும், sp3 கலப்பினத்தையும் உருவாக்குகிறது. அதனால்தான் CH3+ ஆனது CF3+ ஐ விட அதிக sp2 தன்மையைக் கொண்டுள்ளது.
CH3 SP2 அல்லது sp3?
CH3- sp2 கலப்பினமானது அல்ல. இது sp3 கலப்பினமானது. கார்பன் அணுவைச் சுற்றி 4 ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. இது sp3 கலப்பினமாக இருந்தாலும், ஒற்றை ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால், வடிவம் முக்கோண பிரமிடு வடிவில் உள்ளது.
CH2 ஒரு SP2?
பாடம் 2: sp2 கலப்பினம்.
BF3 ஒரு sp3யா?
BF3 என்பது SP2 கலப்பினமாகும். இந்த மூலக்கூறுக்கு, இது SP2 ஆகும், ஏனெனில் போரானுக்கு இடையே உள்ள இரட்டைப் பிணைப்புக்கு ஒரு π (pi) பிணைப்பு தேவைப்படுகிறது மற்றும் ஒரு போரான் அணுவிற்கு மூன்று σ பிணைப்புகள் மட்டுமே உருவாகின்றன. போரான் வெளிப்புற ஷெல்லில் உள்ள அணு S - ஆர்பிட்டல்கள் மற்றும் P - ஆர்பிட்டல்கள் மூன்று சமமான SP2 கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளை உருவாக்குகின்றன.
pcl3 ஒரு sp3யா?
PCl3 sp3 கலப்பினமானது.
NH3 sp3 கலப்பினமா?
அம்மோனியாவில் (NH3) அல்லது இன்னும் துல்லியமாகச் சொல்வதென்றால் அம்மோனியாவில் நைட்ரஜனான மத்திய அணு sp3 கலப்பினமானது.
BF3 இன் லூயிஸ் புள்ளி அமைப்பு என்ன?
BF3 லூயிஸ் கட்டமைப்பிற்கு மொத்தம் 24 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. BF3 இல் எத்தனை வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன என்பதைத் தீர்மானித்த பிறகு, ஆக்டெட்டுகளை முடிக்க அவற்றை மைய அணுவைச் சுற்றி வைக்கவும். போரான் என்பது BF3 லூயிஸ் அமைப்பில் குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவாகும், எனவே கட்டமைப்பின் மையத்தில் செல்கிறது.
BF3 லூயிஸ் அமிலமா அல்லது அடிப்படையா?
NH3 நன்கொடை அளிக்கும் ஒற்றை ஜோடி எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் போது BF3 ஒரு லூயிஸ் அமிலமாக செயல்படுகிறது. இந்த எதிர்வினை BF3 இன் வெற்று 2p-ஆர்பிட்டலை நிரப்புகிறது, மேலும் இப்போது போரான் sp3 கலப்பினமானது, முன்பு (BF3 ஆக) அது sp2 கலப்பினமாக்கப்பட்டது.
BF3 என்பது என்ன வடிவம்?
BF 3 மூலக்கூறின் வடிவவியலானது முக்கோண பிளானர் என்று அழைக்கப்படுகிறது (படம் 5 ஐப் பார்க்கவும்). ஃவுளூரின் அணுக்கள் ஒரு சமபக்க முக்கோணத்தின் முனைகளில் நிலைநிறுத்தப்படுகின்றன. F-B-F கோணம் 120° மற்றும் நான்கு அணுக்களும் ஒரே விமானத்தில் உள்ளன.
BF3 முக்கோண பிரமிடா?
இந்த மூன்று இ-ஜோடிகளும் ஒரு சமபக்க முக்கோணத்தின் (120 டிகிரி பிணைப்புக் கோணங்கள்) உச்சியில் தங்களைக் கண்டறிய வேண்டும் என்று விரட்டல் கோட்பாடு கணித்துள்ளது. எனவே, BF3 சமதள முக்கோண வடிவமாகும். நைட்ரஜனில் 5 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள், மூன்று இணைக்கப்படாத "பிணைப்பு எலக்ட்ரான்கள்" மற்றும் ஒரு தனி ஜோடி உள்ளது. எனவே, NH3 முக்கோண பிரமிடு.
உதாரணத்துடன் sp3 கலப்பினம் என்றால் என்ன?
மீத்தேன் மீத்தேன் மூலக்கூறு நான்கு சம பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. கலப்பினத்தில், கார்பனின் 2s மற்றும் மூன்று 2p சுற்றுப்பாதைகள் நான்கு ஒத்த சுற்றுப்பாதைகளாக ஒன்றிணைகின்றன, இப்போது அவை sp3 கலப்பினங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
sp3 கலப்பினத்தின் பிணைப்பு கோணம் என்ன?
109.5 ஓ
உதாரணத்துடன் கலப்பினம் என்றால் என்ன?
அணு சுற்றுப்பாதைகள் கலந்து புதிய அணு சுற்றுப்பாதையை உருவாக்கும் போது கலப்பினமாக்கல் நிகழ்கிறது. புதிய சுற்றுப்பாதையில் பழைய எலக்ட்ரான்களின் அதே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்க முடியும். மீத்தேன் போன்ற மூலக்கூறுகளில் உள்ள அனைத்து C - H பிணைப்புகளும் ஒரே மாதிரியானவை என்பதற்கு இது சிறந்த விளக்கமாக இருந்ததால் கலப்பினக் கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.
sp2 கலப்பினம் ஏன் ஏற்படுகிறது?
அணுவிற்கு 3 திசைகள் மட்டுமே இருக்கும்போது இது நிகழ்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, H2CO கொடுக்கப்பட்டால், C ஆனது sp2 கலப்பினத்தைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் அது 3 திசைகளுக்கு மட்டுமே செல்கிறது; H2க்கு இரண்டு மற்றும் O க்கு இரட்டைப் பிணைப்பு
நமக்கு ஏன் கலப்பினம் தேவை?
கலப்பினமானது மிகவும் நிலையான (மற்றும் மிகவும் விரும்பத்தக்க) கட்டமைப்பை அனுமதிக்கிறது. கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் இருக்கும்போது, தேவையான பிணைப்புகளை முடிக்க போதுமான எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன - பொருத்தமான எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளதா என்பதைப் பொருட்படுத்தாமல்.
கலப்பினம் ஏன் முக்கியமானது?
எலெக்ட்ரான்கள் தொடர்ந்து செழித்துச் சாதிக்கும் என்பதற்கு எதிரானது: குறைந்த ஆற்றல் நிலை மற்றும் நிலையானது. இருப்பினும், கலப்பினமானது மூலக்கூறுகள் ஆற்றலைக் குறைக்கும் வடிவத்தைக் கொண்டிருக்க அனுமதிக்கிறது. இந்த பிணைப்பின் மூலம் அது தன்னை நிலைப்படுத்திக் கொள்வதன் மூலம் ஆற்றலை (விலகல்) வெளியிடுகிறது - எனவே பிணைப்பு உருவாக்கம் போக்கு.
கலப்பு எப்போதும் நிகழ்கிறதா?
கலப்பினமானது "நிகழ்வதில்லை." கலப்பினமாக்கல் என்பது பிணைப்பை விவரிக்க நாம் பயன்படுத்தும் ஒரு மாதிரி. ஒரு அணுவின் வேலன்ஸ் அணு சுற்றுப்பாதைகளை கலப்பினமாக்குவது சில நேரங்களில் நமக்கு வசதியானது. (சுற்றுப்பாதைகள், ஒரு மாதிரியிலிருந்து பெறப்பட்டவை.)
ph3 இல் ஏன் கலப்பினம் இல்லை?
ஏனெனில் கலப்பினத்திற்கு நீங்கள் ஒத்த ஆற்றலைக் கொண்ட பிணைப்பு சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டிருக்க வேண்டும் (மிகப் பெரிய வேறுபாடு இல்லை) மேலும் பிணைப்பு அணு அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். மைய அணு உலோகம் அல்லாதது, மேலும் அவை ஹைட்ரஜனைப் போன்ற எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டுள்ளன. …
எந்த கலப்பு சாத்தியமற்றது?
sp3d-கலப்பினத்திலிருந்து முக்கோண சமதள வடிவியல் சாத்தியமில்லை, ஏனெனில் முக்கோண பிளானர் வடிவவியலில் தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் அச்சு நிலையில் வைக்கப்படும், இது VSEPR கோட்பாடு அல்லது பென்ட்டின் விதியை மீறுகிறது மற்றும் நீண்ட ஜோடிகள் மற்றும் பிணைப்பு ஜோடிகளுக்கு இடையே அதிக மறுப்புக்கு வழிவகுக்கிறது.
கலப்பின விதிகள் என்ன?
பின்வருபவை கலப்பினத்துடன் தொடர்புடைய விதிகள்: ஒரு மைய அணுவின் சுற்றுப்பாதைகள் மட்டுமே கலப்பினத்திற்கு உட்படும். ஏறக்குறைய அதே ஆற்றல் மட்டத்தின் சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றிணைந்து கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளை உருவாக்குகின்றன. ஒன்றாக கலந்த அணு சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கை எப்போதும் கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும்.