ClF துருவமா அல்லது துருவமற்றதா அல்லது அயனிதா?

குளோரின் மோனோஃப்ளூரைடு (ClF) பிணைப்பு துருவமுனைப்பு

Cl மற்றும் F துருவமா?

ஹைட்ரஜன் பொதுவான உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை விட குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆகும். எனவே, ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு பொதுவான உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் பிணைக்கப்படும் போது, ​​அதன் விளைவாக வரும் துருவப் பிணைப்பு ஹைட்ரஜன் அணுவில் ஒரு பகுதி நேர்மறை மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது....துருவ கோவலன்ட் பிணைப்புகள்.

CF துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?

CF4 என்பது துருவமற்ற மூலக்கூறு. அனைத்து C-F பிணைப்புகளும் துருவமாக இருந்தாலும், கார்பன் மற்றும் ஃவுளூரின் அவற்றின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் வேறுபடுகின்றன, ஒட்டுமொத்த CF4 மூலக்கூறு துருவமற்றது. மத்திய கார்பன் அணுவைச் சுற்றியுள்ள அனைத்து ஃவுளூரின் அணுக்களின் சமச்சீர் அமைப்பே இதற்குக் காரணம்.

CCL4 ஒரு துருவ மூலக்கூறா?

CCL4 இன் மூலக்கூறு அதன் சமச்சீர் டெட்ராஹெட்ரல் கட்டமைப்பின் காரணமாக இயற்கையில் துருவமற்றது. இருப்பினும் C-Cl பிணைப்பு ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பாகும், ஆனால் நான்கு பிணைப்புகள் ஒன்றுக்கொன்று துருவமுனைப்பை ரத்து செய்து துருவமற்ற CCl4 மூலக்கூறை உருவாக்குகின்றன.

C Cl பிணைப்பு ஏன் துருவமானது?

C மற்றும் Cl இடையே எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு காரணமாக C-Cl பிணைப்பு துருவமானது. C-Cl பிணைப்புகள் C-H பிணைப்பை விட துருவமாக உள்ளன, ஏனெனில் CI இன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி C மற்றும் H இன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியை விட அதிகமாக உள்ளது. இவை அனைத்தும் எலக்ட்ரான்களின் பிணைப்பு ஜோடிகளாகும், எனவே இரண்டு மூலக்கூறுகளின் வடிவமும் டெட்ராஹெட்ரல் ஆகும்.

ஒரு மூலக்கூறு துருவமாக இருந்தால் என்ன காரணிகள் தீர்மானிக்கின்றன?

ஒரு மூலக்கூறு துருவமா இல்லையா என்பதை தீர்மானிக்கும் இரண்டு காரணிகள் தனித்தனி பிணைப்புகள் சமமாக இருந்தால் மற்றும் மூலக்கூறின் வடிவமாகும். மூலக்கூறு முற்றிலும் சமச்சீராக இருந்தால், துருவப் பிணைப்புகள் இருந்தாலும் மூலக்கூறு துருவமாக இருக்காது.

ஒரு மூலக்கூறு துருவமா அல்லது துருவமற்றதா என்பதை தீர்மானிக்கும் போது என்ன இரண்டு நிபந்தனைகள் கருதப்படுகின்றன?

இரண்டு தனிமங்களுக்கிடையில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடு இருந்தால் ஒரு மூலக்கூறு துருவப் பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இரு தனிமங்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகள் மிகவும் ஒத்ததாகவோ அல்லது ஒரே மாதிரியாகவோ இருந்தால், பிணைப்புகள் துருவமற்றவை. அப்படியானால், முழு மூலக்கூறும் துருவமற்றது.

HBrக்கு துருவப் பிணைப்புகள் உள்ளதா?

HBr (ஹைட்ரஜன் புரோமைடு) என்பது ஹைட்ரஜன் மற்றும் புரோமின் அணுக்களின் சமமற்ற எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகளின் காரணமாக ஒரு துருவ மூலக்கூறு ஆகும். புரோமின் ஹைட்ரஜனை விட அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டுள்ளது, இதன் காரணமாக எலக்ட்ரான் பிணைக்கப்பட்ட ஜோடி புரோமின் அணுவை நோக்கி சற்று அதிகமாக ஈர்க்கப்பட்டு HBr ஐ ஒரு துருவ மூலக்கூறாக மாற்றுகிறது மற்றும் நிகர இருமுனை கணத்தை உருவாக்குகிறது.