36.5 கிராம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl) என்பது HCl இன் 1 N (ஒரு சாதாரண) கரைசல் ஆகும். ஒரு சாதாரணமானது ஒரு லிட்டர் கரைசலுக்கு ஒரு கிராம் கரைசலுக்கு சமம். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு வலிமையான அமிலம் என்பதால், அது தண்ணீரில் முழுமையாகப் பிரியும், HCl இன் 1 N கரைசல் H+ க்கு 1 N அல்லது அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகளுக்கு Cl-ion ஆகவும் இருக்கும்.
0.1 N HCl ஐ எவ்வாறு உருவாக்குவது?
37 மிலி கரைசல்/100 மிலி கரைசல். எனவே 0.1N HCL கரைசலை உருவாக்க, 1 லிட்டர் D5W அல்லது NS உடன் 8.3 மில்லி 37% HCL ஐ சேர்க்கவும். 12M (37% HCL) = 12 மோல்/L = 12 x 36.5 = 438 g/L = 438 mg/ml. 0.1 M x 36.5 = 3.65 g/L = 3650 mg.
இயல்புநிலையின் SI அலகு என்ன?
இயல்பான தன்மை என்பது ஒரு ரசாயனக் கரைசலின் செறிவு அலகு ஆகும், இது ஒரு லிட்டர் கரைசலுக்கு கிராம் சமமான கரைசலாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. செறிவை வெளிப்படுத்த, வரையறுக்கப்பட்ட சமநிலை காரணி பயன்படுத்தப்பட வேண்டும். இயல்புநிலையின் பொதுவான அலகுகளில் N, eq/L அல்லது meq/L ஆகியவை அடங்கும்.
0.25 N HCL ஐ எவ்வாறு உருவாக்குவது?
எனவே, 0.25N HCl கரைசலை உற்பத்தி செய்ய, நீங்கள் ஒரு அளவிடும் உருளையில் 9.125 HCl ஐ எடுத்து 1 லிட்டர் அல்லது 1000ml வரை காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரை சேர்க்க வேண்டும். இறுதி அளவு 1 L. 0.70M HCl ல் 0.50 L ஐ உருவாக்க எவ்வளவு 5.0M HCl தேவைப்படுகிறது?
N 10 HCL என்றால் என்ன?
M என்பது மோலாரிட்டியைக் குறிக்கிறது, அதாவது மூலக்கூறு எடை 1 லிட்டர் தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது. HCl மூலக்கூறு எடை 36.46. 36.46 கிராம் எச்.சி.எல் 1 லியில் கரைந்தால் 1 எம். எம்/10 = 0.1 எம் அல்லது 0.1 என். இந்த வழக்கில் மோலரிட்டி மற்றும் இயல்பான தன்மை 1 ஆகும்.
சமமான எடை சூத்திரம் என்றால் என்ன?
சமமான எடை (EW) என்பது ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை என்பது பொருளில் உள்ள n எண்ணால் வகுக்கப்படும். … அமிலங்கள் அல்லது தளங்களுக்கு, சமமான n எண் என்பது அடித்தளத்தில் உள்ள ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் எண்ணிக்கை (OH-1) மற்றும் அமிலத்தில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் எண்ணிக்கை (H+1).
டைட்ரேஷனில் இயல்பான தன்மை ஏன் பயன்படுத்தப்படுகிறது?
அமில-அடிப்படை வேதியியலில் செறிவுகளை தீர்மானிப்பதில். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு கரைசலில் ஹைட்ரோனியம் அயனிகள் (H3O+) அல்லது ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் (OH–) செறிவுகளைக் குறிக்க இயல்புநிலை பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு குறிப்பிட்ட எதிர்வினையில் வீழ்ச்சியடையக்கூடிய அயனிகளின் எண்ணிக்கையை அளவிடுவதற்கு மழைப்பொழிவு எதிர்வினைகளில் இயல்புநிலை பயன்படுத்தப்படுகிறது.
100 மில்லி தண்ணீரில் 0.5 N HCL ஐ எவ்வாறு தயாரிப்பது?
எனவே தோராயமாக 0.5N ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை உருவாக்க, நீங்கள் conc ஐ நீர்த்துப்போகச் செய்கிறீர்கள். HCl 24 முறை. ஒரு லிட்டரை உருவாக்க, நீங்கள் 42 மி.லி. அமிலம் (ஏனென்றால் 1000/24=41.7) மற்றும் அதை சுமார் 800 மில்லி தண்ணீரில் சேர்க்கவும்.
மோலரிட்டி மற்றும் இயல்பான தன்மையின் சூத்திரம் என்ன?
மொலாரிட்டியை இயல்பான நிலைக்கு மாற்றுவது எப்படி? சில இரசாயன தீர்வுகளுக்கு, இயல்பான தன்மை மற்றும் மோலாரிட்டி சமமானவை அல்லது N=M. இது பொதுவாக N=1 எனும்போது ஏற்படும். அயனியாக்கம் மூலம் சமமான எண்ணிக்கை மாறும்போது மட்டுமே மோலாரிட்டியை இயல்பானதாக மாற்றுவது முக்கியம்.
இயல்புநிலைக்கான தீர்வை எவ்வாறு தயாரிப்பது?
1 N கரைசலை உருவாக்க, 40.00 கிராம் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடை தண்ணீரில் கரைத்து 1 லிட்டராக மாற்றவும். 0.1 N கரைசலுக்கு (ஒயின் பகுப்பாய்விற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது) ஒரு லிட்டருக்கு 4.00 கிராம் NaOH தேவைப்படுகிறது.