எனவே, CH3F துருவமா அல்லது துருவமற்றதா? CH3F என்பது அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஃப்ளூரின் அணுவின் இருப்பு காரணமாக ஒரு துருவ மூலக்கூறு மற்றும் ஒரு பகுதி எதிர்மறை மின்னூட்டத்தைப் பெறுகிறது மற்றும் பிற அணுக்கள் பகுதி நேர்மறை மின்னூட்டத்தைப் பெற்று மூலக்கூறை துருவமாக்குகின்றன.
BCl3 துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?
போரான் ட்ரைக்ளோரைடு அல்லது BCl3 என்பது துருவமற்ற சேர்மமாகும், ஏனெனில் அதன் சமச்சீர் அமைப்பு அதாவது; முக்கோண பிளானர். போரான்(2.04) மற்றும் குளோரின்(3.16) அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு காரணமாக B-Cl பிணைப்பு துருவமானது மற்றும் மூன்று B-Cl பிணைப்புகளும் ஒன்றுக்கொன்று 120 டிகிரியில் உள்ளன.
எத்தனால் துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?
எத்தனால் துருவம் மற்றும் துருவமற்றது இது மிகவும் துருவமற்றது. மறுபுறம் எத்தனால் (C2H6O) ஒரு ஆல்கஹால் மற்றும் அதன் ஆக்சிஜன் அணுவில் ஆல்கஹால் அல்லது ஹைட்ராக்சில் (OH) குழுவுடன் இருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, இது சற்று எதிர்மறையான கட்டணத்தை ஏற்படுத்துகிறது. ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ்வைக் கொண்டிருப்பதே இதற்குக் காரணம்.
CCL4 துருவமா?
CCL4 இன் மூலக்கூறு அதன் சமச்சீர் டெட்ராஹெட்ரல் கட்டமைப்பின் காரணமாக இயற்கையில் துருவமற்றது. இருப்பினும் C-Cl பிணைப்பு ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பாகும், ஆனால் நான்கு பிணைப்புகள் ஒன்றுக்கொன்று துருவமுனைப்பை ரத்து செய்து துருவமற்ற CCl4 மூலக்கூறை உருவாக்குகின்றன.
ஃப்ளோரோமீத்தேன் ஒரு துருவ மூலக்கூறா?
b) ஃப்ளோரின் மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்பு ஆகும், எனவே C-F பிணைப்பு C-O பிணைப்பு அல்லது O-H பிணைப்பை விட துருவமானது. எனவே, ஃப்ளோரோமீத்தேன் மெத்தனாலை விட துருவமானது. இரண்டு மூலக்கூறுகளும் சிறிய δ- அணுக்களைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் ஃப்ளோரோமீத்தேனில் δ+ ஹைட்ரஜன் இல்லாததால் அது கரையாதது என்று அர்த்தம்.
PCl3 துருவமானது ஆனால் bcl3 துருவமற்றது ஏன்?
மேலே விவாதிக்கப்பட்டபடி, குளோரின் மற்றும் பாஸ்பரஸ் அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிக்கு இடையிலான வேறுபாடு P-Cl பிணைப்பில் துருவமுனைப்பை உருவாக்குகிறது. இதன் விளைவாக, மூலக்கூறுகளின் இருமுனையானது குளோரின் அணுக்களின் கீழ்நோக்கிய திசையில் தோற்றமளிக்கும் பூஜ்ஜியமற்றதாக மாறிவிடும். எனவே, PCl3 மூலக்கூறு துருவமானது.
எத்தனால் துருவமா என்பதை எப்படி அறிவது?
முடிவுரை. எத்தனால் என்பது இரண்டு கார்பன் அணு சங்கிலிகளைக் கொண்ட ஒரு வகை ஆல்கஹால் ஆகும், இது ஒரு முனையில் ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழுவை இணைக்கப்பட்டுள்ளது. ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு காரணமாக, ஹைட்ராக்சில் (-OH) குழு துருவமானது. இதன் விளைவாக, முழு மூலக்கூறும் துருவமானது மற்றும் பூஜ்ஜியமற்ற இருமுனை தருணத்தில் விளைகிறது.
காஃபின் ஒரு துருவ மூலக்கூறா?
துருவமுனைப்பு - துருவ மூலக்கூறுகள் துருவப் பொருட்களில் கரைவதால் காஃபின் துருவமானது என்பதை நாம் அறிவோம், மேலும், முன்பு கூறியது போல், காஃபின் துருவ மூலக்கூறு நீரில் கரைகிறது. இருப்பினும், காஃபின் அதன் கட்டமைப்பின் காரணமாக துருவமானது என்பதையும் நாம் அறிவோம். கார்பன் அணு நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களை விட பலவீனமான இருமுனையத்தைக் கொண்டுள்ளது.
CH3F போலார் மற்றும் CF4 ஏன் இல்லை?
CF4 இல், நீங்கள் சொல்வது சரிதான். மூலக்கூறுகள் முற்றிலும் சமச்சீரானவை, எனவே ஒவ்வொரு ஃவுளூரைனிலும் உள்ள ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான் ஜோடியும் மற்ற ஃவுளூரின் எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை ரத்து செய்கிறது. இந்த காரணத்திற்காக, இந்த மூலக்கூறு துருவமற்றது.
C2H5OH துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?
C2H5OH நிச்சயமாக துருவமானது. இது எத்தில் ஆல்கஹால் அல்லது எத்தனால் சானிடைசர், வாசனை திரவியம் போன்ற தினசரி பொருட்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது மதுபானத்திலும் உள்ளது. O மற்றும் H இன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிக்கு இடையே அதிக வேறுபாடு உள்ளது.
எத்தனால் ஏன் துருவமாகவும் துருவமற்றதாகவும் இருக்கிறது?
எத்தனால் அதன் ஹைட்ராக்சில் (OH) குழுவின் காரணமாக மிகவும் துருவ மூலக்கூறாகும், ஆக்ஸிஜனின் உயர் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்ற மூலக்கூறுகளுடன் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பை அனுமதிக்கிறது. எனவே எத்தனால் துருவமற்ற மூலக்கூறுகளை ஈர்க்கிறது. இதனால், எத்தனால் துருவ மற்றும் துருவமற்ற பொருட்களைக் கரைக்க முடியும்.
எத்தனால் அல்லது 1 ஆக்டனால் அதிக துருவமா?
ஆக்டானாலின் ஹைட்ராக்ஸி-குழு உண்மையில் ஹைட்ரோஃபிலிக் (துருவம்) ஆகும், ஆனால் பெரும்பாலான மூலக்கூறு துருவமற்ற கட்டத்தில் இருக்க விரும்புகிறது. தண்ணீரில் 1 ஆக்டனால் 27 கரைசலை உருவாக்க முடியுமா?...1 பியூட்டனால் தண்ணீரில் கரையுமா?
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| கரைதிறன் | எத்தனால், எத்தில் ஈதர் ஆகியவற்றுடன் கலக்கும் அசிட்டோனில் மிகவும் கரையக்கூடியது |
CCL4 எப்படி துருவமற்றது?
கார்பன் டெட்ராகுளோரைடாக இருக்கும் CCL4 துருவமற்றது, ஏனெனில் நான்கு பிணைப்புகளும் சமச்சீராக உள்ளன, மேலும் அவை எல்லா திசைகளிலும் நீட்டிக்கப்படுகின்றன. இது ஒவ்வொரு திசையிலும் உள்ள இருமுனை தருணங்களை ரத்து செய்வதை எளிதாக்குகிறது.