SF5+ அயனியின் மூலக்கூறு வடிவவியல் என்ன?

SF6 என்பது ஒரு எண்முக வடிவமாகும், இது சரியான அர்த்தத்தை அளிக்கிறது. SF5+ 5 ஜோடி எலக்ட்ரான்களை முக்கோண பைபிரமிடல் அமைப்பில் அமைக்கிறது.

சல்பர் புளோரின் பிணைப்புகளுக்கு இடையே உள்ள கோணம் என்ன?

109.5 டிகிரி

PF5 இல் எத்தனை தனி ஜோடிகள் உள்ளன?

PF5 பாஸ்பரஸ் பென்டாபுளோரைடு பாஸ்பரஸ் பென்டாபுளோரைடு மத்திய பாஸ்பரஸ் அணுவைச் சுற்றி எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் 5 பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது (5 பிணைப்புகள், தனி ஜோடிகள் இல்லை). இதன் விளைவாக உருவான வடிவம் ஒரு முக்கோண பைபிரமிடல் ஆகும், இதில் மூன்று ஃப்ளோரின் அணுக்கள் பூமத்திய ரேகை மற்றும் இரண்டு அச்சு நிலைகளை ஆக்கிரமிக்கின்றன.

PF5 இன் லூயிஸ் அமைப்பு என்ன?

PF5 இன் லூயிஸ் அமைப்பில் தனி ஜோடிகள் இல்லை, மேலும் பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஃப்ளூரின் அணுக்களுக்கு இடையே ஐந்து ஒற்றை பிணைப்புகள் உள்ளன....PF5 லூயிஸ் அமைப்பு, மூலக்கூறு வடிவியல், பிணைப்பு கோணம் மற்றும் வடிவம்.

PF5 இன் கலப்பு என்ன?

கலப்பினமானது sp3d கலப்பினமாகும் மற்றும் பாஸ்பரஸ் அணு ஐந்து sp3d கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளை உருவாக்குகிறது. ஐந்து ஃப்ளோரின் அணுக்களுடன் பிணைப்புகளை உருவாக்க ஐந்து கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் பயன்படுத்தப்படும். இந்த சேர்மத்தில் 5 சிக்மா பிணைப்புகள் உள்ளன.

PF5 க்கு அதிர்வு உள்ளதா?

எந்தவொரு "கூடுதல்" பிணைப்புகளும் வெளிப்புற அணுக்களுக்கு ஒதுக்கப்பட்ட கூடுதல் எலக்ட்ரான்களுடன் அயனி தன்மையைக் கொண்டுள்ளன. இந்த வழக்கில், அவர்கள் ஆக்டெட் விதியை மீறுவதில்லை. இந்த மாதிரியின் மூலம் நாம் PF5க்கு கீழே காட்டப்பட்டுள்ளபடி தொடர்ச்சியான அதிர்வு கட்டமைப்புகளை வரையலாம். எனவே, PF5 ஆனது நிகர நான்கு கோவலன்ட் பிணைப்புகள் மற்றும் ஒரு அயனிப் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது.

SF4 இன் வடிவம் என்ன?

முக்கோண பைபிரமிடல் (sp3d) என்பது ஒரு பூமத்திய ரேகை நிலையை 1 தனி ஜோடி ஆக்கிரமித்துள்ள SF4 இன் வடிவமாகும். இது நான்கு பிணைப்பு ஜோடிகளையும் ஒரு தனி ஜோடியையும் கொண்டிருப்பதால் இது ஒரு பார்-சா வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. பூமத்திய ரேகை F அணுக்கள் ஒன்றுக்கொன்று 120 ஆகும். எனவே அச்சு/பூமத்திய ரேகை பிணைப்பு கோணம் 90 டிகிரி ஆகும். இந்த பதில் உங்களுக்கு பயனுள்ளதாக இருந்ததா?

SF4 ட்ரைகோனல் பைபிரமிடல் ஏன்?

மூலக்கூறின் நிலைத்தன்மையை அதிகரிக்க ஒற்றை ஜோடி எலக்ட்ரான்களுக்கு இடையே உள்ள விரட்டும் சக்திகளைக் குறைக்க, VSEPR விதியைப் பின்பற்றி எலக்ட்ரான்கள் இந்த ஏற்பாட்டைப் பின்பற்றுகின்றன. எனவே, SF4 ஒரு முக்கோண பைபிரமிடு மூலக்கூறு வடிவவியலைக் கொண்டுள்ளது

SF4 சீசா அல்லது முக்கோண பைபிரமிடா?

SF4 சல்பர் டெட்ராபுளோரைடு இவை பூமத்திய ரேகை ஃப்ளோரின் அணுக்களுக்கு இடையே 102° F-S-F பிணைப்புக் கோணங்களுடனும், அச்சு ஃப்ளோரின் அணுக்களுக்கு இடையில் 173° ஆகவும் முக்கோண பைபிரமிடு வடிவில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன.

Vsepr கோட்பாட்டின் படி SF4 இன் வடிவம் என்ன?

VSEPR கோட்பாட்டின் படி, sf4 மூலக்கூறின் வடிவவியல் முக்கோண பைபிரமிடல் மற்றும் வடிவம் பார்ப்பது. 1) மத்திய உலோகத்தின் வேலன்ஸ் ஷெல்லில் பிணைப்பு மற்றும் பிணைப்பு இல்லாத எலக்ட்ரான் ஜோடி உள்ளது

SF4 சீசா வடிவமா?

இது சீசா வடிவ மூலக்கூறுக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு. ஒரு சீசா வடிவ மூலக்கூறின் உதாரணம் சல்பர் டெட்ராபுளோரைடு அல்லது SF4 ஆகும். கந்தகம் என்பது மைய அணு, இரண்டு ஃவுளூரின் அணுக்கள் பூமத்திய ரேகைத் தளத்திலும், இரண்டு அச்சுத் தளத்திலும் உள்ளன.

எந்த வகையான கலப்பினமானது SF4 இன் முக்கோண பைபிரமிடல் வடிவத்தை விளக்குகிறது?

வேதியியல் பிணைப்பு மற்றும் மூலக்கூறு அமைப்பு. எந்த வகையான கலப்பினமானது SF4 இன் முக்கோண பைபிரமிடல் வடிவத்தை விளக்குகிறது? sp3d கலப்பினம்.

இல்லை சிறந்த லூயிஸ் அமைப்பு என்ன?

மூன்று எலக்ட்ரான்களுடன், ஒரு எலக்ட்ரானுடன் ஒரே ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பை மட்டுமே உருவாக்க முடியும்: N=O. ஒற்றைப்படை எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டு (11), ஒவ்வொரு அணுவிற்கும் ஒரு ஆக்டெட் கொடுக்க முடியாது. இரண்டு சாத்தியமான கட்டமைப்புகளை நாம் எழுதலாம். "சிறந்த" லூயிஸ் அமைப்பு என்பது மிகக் குறைவான முறையான கட்டணங்களைக் கொண்ட ஒன்றாகும் - மேல் அமைப்பு

ஆக்டெட் விதியை bf3 பின்பற்றுகிறதா?

எலக்ட்ரான் குறைபாடுள்ள மூலக்கூறுகள். போரான் பொதுவாக மூன்று கோவலன்ட் பிணைப்புகளை மட்டுமே உருவாக்குகிறது, இதன் விளைவாக பி அணுவைச் சுற்றி ஆறு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே உருவாகின்றன. நன்கு அறியப்பட்ட உதாரணம் BF 3: ஆக்டெட் விதியின் மூன்றாவது மீறல் அந்த சேர்மங்களில் எட்டுக்கும் மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் அவற்றின் வேலன்ஸ் ஷெல்லுக்கு ஒதுக்கப்பட்டுள்ளது.

NO+ இன் முறையான கட்டணம் என்ன?

முதல் கட்டமைப்பில், ஆக்ஸிஜனில் +1 முறையான கட்டணம் உள்ளது, இரண்டாவது கட்டமைப்பில், நைட்ரஜனில் +1 முறையான கட்டணம் உள்ளது.

ஆக்டெட் விதியை ஏன் பின்பற்றவில்லை?

ஒரு மூலக்கூறில் ஒற்றைப்படை எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் இருப்பது, அது ஆக்டெட் விதியைப் பின்பற்றாது என்பதற்கு உத்தரவாதம் அளிக்கிறது, ஏனெனில் விதிக்கு ஒவ்வொரு அணுவையும் சுற்றி எட்டு எலக்ட்ரான்கள் (அல்லது ஹைட்ரஜனுக்கு இரண்டு) தேவைப்படுகிறது.

எந்த காலகட்டங்களில் ஆக்டெட்டுகள் விரிவாக்கப்படலாம்?

காலம் 3 மற்றும் அதற்குக் கீழே உள்ள ஒரு உறுப்பு அதன் ஆற்றலுடன் அணுகக்கூடிய அல்லது தாழ்வான டி-சப்ஷெல் பிணைப்பைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் ஆக்டெட்டை விரிவாக்க முடியும். இதன் பொருள் C, N, O மற்றும் F போன்ற கால 2 கூறுகள் மட்டுமே ஆக்டெட்டை விரிவாக்க முடியாது மற்றும் ஆக்டெட் விதிக்குக் கீழ்ப்படிய வேண்டும்.

ஒரு முனைய அணுவில் விரிவாக்கப்பட்ட ஆக்டெட் இருக்க முடியுமா?

இல்லை! ஆக்டெட் விதியை விளக்க வேறு வழியில்லாதபோதுதான் அதை மீற முடியும். "விரிவாக்கப்பட்ட ஆக்டெட்டுக்கு" வரம்புகள்: விரிவாக்கப்பட்ட ஆக்டெட் அணு எண்கள் 10க்கு மேல் (Ne க்கு அப்பால்) கொண்ட தனிமங்களுக்கு மட்டுமே.

விரிவாக்கப்பட்ட ஆக்டெட் என்றால் என்ன ஒரு உதாரணம் கொடுங்கள்?

சல்பர், பாஸ்பரஸ், சிலிக்கான் மற்றும் குளோரின் ஆகியவை விரிவாக்கப்பட்ட ஆக்டெட்டை உருவாக்கும் தனிமங்களின் பொதுவான எடுத்துக்காட்டுகள். பாஸ்பரஸ் பென்டாக்ளோரைடு (PCl5) மற்றும் சல்பர் ஹெக்ஸாபுளோரைடு (SF6) ஆகியவை மைய அணுவைச் சுற்றி 8 க்கும் மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதன் மூலம் ஆக்டெட் விதியிலிருந்து விலகும் மூலக்கூறுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்.