NaBr இன் மின்னாற்பகுப்பு CATHODE இல் H2(g) ஐ உருவாக்கலாம், ANODE இல் O2(g), மேலும் Na+(aq), [H3O]+ = H+(H2O) போன்ற பல நீரேற்றப்பட்ட அயான்களை கரைசலில் விடலாம், பிந்தைய ஐயான் வருகிறது. பெரும்பாலும் HBr விலகலில் இருந்து, Br- மேலும் நீரேற்றம் ion, சில HBrO கரைசலில், மற்றும், சில நீரேற்றப்பட்ட OH-. நீர் மின்னாற்பகுப்பு எவ்வாறு செயல்படுகிறது?
NaCl இன் மின்னாற்பகுப்பு என்றால் என்ன?
நிகர செயல்முறை என்பது NaCl இன் அக்வஸ் கரைசலை தொழில் ரீதியாக பயனுள்ள தயாரிப்புகளான சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH) மற்றும் குளோரின் வாயுவாக மின்னாற்பகுப்பு செய்வதாகும். எனவே, WCl4 இன் மின்னாற்பகுப்பு W மற்றும் Cl2 ஐ உருவாக்குகிறது. உலோக அயனிகள் எதிர்மறை மின்முனையில் எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகின்றன, மேலும் உலோகங்கள் அல்லாதவை நேர்மறை மின்முனையில் அவற்றை இழக்கின்றன.
சோடியம் புரோமைடு மின்னாற்பகுப்பில் என்ன வாயு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது?
புரோமின் உறுப்பு
செறிவூட்டப்பட்ட அக்வஸ் சோடியம் புரோமைட்டின் மின்னாற்பகுப்பின் தயாரிப்புகள் யாவை?
பதில்: NaBr இன் மின்னாற்பகுப்பில், நீர் கேத்தோடில் குறைக்கப்படுகிறது. சோடியம் அயனிகளைக் காட்டிலும் நீர் எளிதில் குறைக்கப்படுவதால் இது நிகழ்கிறது. இது அவர்களின் நிலையான குறைப்பு திறனில் பிரதிபலிக்கிறது.
மின்னாற்பகுப்புக்கு எந்த உலோகம் சிறந்தது?
எஃகு மற்றும் இரும்பு ஆகியவை நீரின் மின்னாற்பகுப்புக்கு பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த மின்முனைகள் அனோடாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் இது மின்னாற்பகுப்பில் தியாகம் செய்யப்படுகிறது, ஏனெனில் அனோட் துருப்பிடிக்கிறது (ஆக்சிஜனேற்றம் பெறுகிறது) மற்றும் கேத்தோடு டி-துருப்பிடிக்கிறது (குறைக்கப்படுகிறது).
பேக்கிங் சோடா மின்னாற்பகுப்புக்கு வேலை செய்யுமா?
முடிவுகள். காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் மின்னோட்டத்தை நடத்தாது, அதே நேரத்தில் குழாய் நீர் ஒரு சிறிய மின்னோட்டத்தை நடத்தும். பேக்கிங் சோடாவுடன் கூடிய தீர்வு நல்ல அளவு மின்னாற்பகுப்பை எளிதாக்கும். டேபிள் உப்பு கொண்ட தீர்வு சிறந்த மின்னாற்பகுப்பை எளிதாக்கும்.
நீங்கள் எவ்வளவு பேக்கிங் சோடாவை மின்னாற்பகுப்புக்கு பயன்படுத்துகிறீர்கள்?
எலக்ட்ரோலைட் தயாரிப்பதற்கான சோடாவின் அளவு: பல்வேறு ஆதாரங்களால் பரிந்துரைக்கப்படுகிறது, எலக்ட்ரோலைட் தயாரிப்பதற்கான "சோடா-தண்ணீர்" விகிதம் "ஐந்து கேலன் தண்ணீருக்கு ஒரு டேபிள் ஸ்பூன் பேக்கிங் சோடா" முதல் "ஒரு கேலனுக்கு ஒரு தேக்கரண்டி வாஷிங் சோடா" வரை இருக்கும். தண்ணீர்". எனது மின்னாற்பகுப்பு திட்டங்களுக்கு பிந்தைய விகிதத்தைப் பயன்படுத்துகிறேன்.
உப்பு நீரின் மின்னாற்பகுப்பு எதை உருவாக்குகிறது?
டேபிள் உப்பின் (NaCl, அல்லது சோடியம் கோரைடு) அக்வஸ் கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு அக்வஸ் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் குளோரின் ஆகியவற்றை உற்பத்தி செய்கிறது, இருப்பினும் பொதுவாக நிமிட அளவுகளில் மட்டுமே. ஹைட்ரஜன் வாயு கேத்தோடிலும், குளோரின் வாயு அனோடிலும் குமிழியாகக் காணப்படும்.
மின்னாற்பகுப்புக்குப் பிறகு தண்ணீருக்கு என்ன நடக்கும்?
நீரின் மின்னாற்பகுப்பு என்பது மின்சாரம் அதன் வழியாக செல்லும் போது, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவாக நீர் சிதைவடையும் செயல்முறையாகும். நீர் மூலக்கூறு H+ மற்றும் OH- அயனிகளாக சிதைந்து, அதன் வழியாக மின்சாரம் செலுத்தப்படும் போது.
நீரின் மின்னாற்பகுப்பில் H2SO4 ஏன் பயன்படுத்தப்படுகிறது?
சல்பூரிக் அமிலம் ஒரு வலுவான அமிலம் என்பதால் அது முற்றிலும் அயனிகளாகப் பிரியும். நீரின் மின்னாற்பகுப்பின் போது, கந்தக அமிலத்தைச் சேர்க்கும்போது, அயனிகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது மற்றும் இந்த அயனிகளின் காரணமாக, கரைசல் கடத்துகிறது.
நீரின் மின்னாற்பகுப்பில் எந்த அமிலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது?
சல்பூரிக் அமிலம் தீர்வு
மின்னாற்பகுப்பில் நீர் அமிலமாக்கப்படாவிட்டால் என்ன நடக்கும்?
(அ) ஹைட்ரஜன் வாயு கேத்தோடிலும் ஆக்ஸிஜன் வாயு அனோடிலும் சேகரிக்கப்படுகிறது. (ஆ) ஹைட்ரஜன் வாயு அளவு ஆக்ஸிஜன் வாயுவை விட இரட்டிப்பாகும், ஏனெனில் தண்ணீரில் ஹைட்ரஜனின் 2 பகுதிகளும் ஆக்ஸிஜனின் 1 பகுதியும் உள்ளன. (இ) தூய நீர் மின்சாரத்தின் மோசமான கடத்தி என்பதால், நீர்த்த கந்தக அமிலம் சேர்க்கப்படாவிட்டால், நீரின் மின்னாற்பகுப்பு ஏற்படாது.
மின்னாற்பகுப்பின் போது தில் H2SO4 தண்ணீரில் சேர்க்கப்படாவிட்டால் என்ன நடக்கும்?
மின்னாற்பகுப்பின் போது H2SO4 தண்ணீரில் சேர்க்கப்படாவிட்டால், நீரின் கடத்துத்திறன் குறைவாக இருக்கும், இதன் விளைவாக மெதுவாக மின்னாற்பகுப்பு ஏற்படுகிறது. H2SO4 சேர்க்கப்படும்போது, கடத்துத்திறன் அதிகரிக்கிறது, இதன் விளைவாக விரைவான மின்னாற்பகுப்பு ஏற்படுகிறது.
மின்னாற்பகுப்பு என்பது எந்த வகையான எதிர்வினை?
மின்னாற்பகுப்பில், ஒரு மின்னோட்டமானது ஒரு எலக்ட்ரோலைட் வழியாக அனுப்பப்படும் மற்றும் ஒரு தன்னிச்சையான எதிர்வினைக்கு தேவையான அயனிகளின் ஓட்டத்தைத் தூண்டுவதற்காக கரைசலுக்கு அனுப்பப்படுகிறது.
| வோல்டாயிக் | மின்னாற்பகுப்பு |
|---|---|
| குறைப்பு: Y+ + e- → Y (பாசிட்டிவ் கேத்தோடு) | X+ + e- → X (எதிர்மறை கேத்தோடு) |
நீரின் மின்னாற்பகுப்பு விலை உயர்ந்ததா?
மின்னாற்பகுப்பு செயல்முறை தண்ணீரை அதன் இரண்டு அடிப்படை கூறுகளான ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனாக பிரிக்கிறது. மின்னாற்பகுப்பு ஹைட்ரஜன் ஒப்பீட்டளவில் விலையுயர்ந்ததாக இருப்பதால், மின்னாற்பகுப்பிலிருந்து வரையறுக்கப்பட்ட அளவு ஹைட்ரஜன் தற்போது உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, இயக்கச் செலவில் சுமார் 80 சதவீதம் மின்சாரத்தின் செலவாகும்.
மின்னாற்பகுப்பைக் கண்டுபிடித்தவர் யார்?
மைக்கேல் ஃபாரடே