நைட்ரஸ் அமிலத்தின் லூயிஸ் அமைப்பு நைட்ரஜன் அணு HNO2 இல் மைய அணுவாகும். C=O ஒன்று உள்ளது. பிணைப்பு, ஒரு C-O பிணைப்பு மற்றும் HNO2 லூயிஸ் கட்டமைப்பில் ஒரு O-H.
HNO2 இன் லூயிஸ் அமைப்பில் எத்தனை வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன?
18 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
HNO3 இன் லூயிஸ் புள்ளி அமைப்பு என்ன?
HNO3 லூயிஸ் அமைப்பு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களில் ஒன்றோடு இணைக்கப்பட்ட H உடன் NO3 ஆக சிறப்பாக கருதப்படுகிறது. இது பல அமிலங்களுடன் காணப்படும் வடிவமாகும். HNO3 லூயிஸ் கட்டமைப்பிற்கு, HNO3 மூலக்கூறுக்கான மொத்த வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடவும்.
h3po4 இன் லூயிஸ் அமைப்பு என்ன?
H3PO4 இன் லூயிஸ் அமைப்பில், பாஸ்பரஸ் அணுவிற்கும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவிற்கும் இடையே ஒரு இரட்டை உள்ளது. மீதமுள்ள அனைத்து பத்திரங்களும் ஒற்றை பத்திரங்கள். மேலும், பாஸ்பரஸ் அணுவில் தனி ஜோடிகள் இல்லை. H3PO4 க்கு சில அமிலத் தன்மைகளைக் கொடுக்கும் மூன்று O-H பிணைப்புகள் உள்ளன.
H 3 PO 3 இன் அமைப்பு என்ன?
H3PO3
H 3 PO 2 இன் பெயர் என்ன?
ஹைப்போபாஸ்பரஸ் அமிலம்
ஆக்டெட் விதிக்கு விதிவிலக்கான கலவை எது?
ஆக்டெட் விதிக்கு விதிவிலக்கான கலவை ClF3 ஆகும். பொதுவாக, குளோரின் அணுவை நிரப்ப 1 எலக்ட்ரான் மட்டுமே தேவை.
ஆக்டெட் விதிக்கு ஏன் விதிவிலக்குகள் உள்ளன?
ஒரு ஆக்டெட்டுக்கு மேல் எலக்ட்ரான்கள். ஆக்டெட் விதிக்கு மிகவும் பொதுவான விதிவிலக்கு என்பது ஒரு மூலக்கூறு அல்லது ஒரு அணுவைக் கொண்ட ஒரு அயனி ஆகும், இது ஒரு ஆக்டெட்டுக்கும் அதிகமான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. ஆக்டெட் விதியானது, ஒவ்வொரு வேலன்ஸ் ஆர்பிட்டாலும் (பொதுவாக, ஒரு என்எஸ் மற்றும் மூன்று என்பி ஆர்பிட்டால்ஸ்) இரண்டு எலக்ட்ரான்களுக்கு மட்டுமே இடமளிக்கும் என்ற உண்மையை அடிப்படையாகக் கொண்டது.
ஆக்டெட் விதியைப் பின்பற்றாதது எது?
ஒரு ஆக்டெட்டை முடிக்கத் தவறிய இரண்டு தனிமங்கள் போரான் மற்றும் அலுமினியம் ஆகும்; அவை இரண்டும் ஆக்டெட் விதியால் கணிக்கப்பட்ட வழக்கமான எட்டைக் காட்டிலும் ஆறு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட சேர்மங்களை உடனடியாக உருவாக்குகின்றன.
நைட்ரஜனின் கோவலன்சி எப்படி 4 ஆகும்?
N அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பிலிருந்து, அதில் இரண்டு 2s எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் மூன்று 2p வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதைக் காணலாம். N அணு அதன் மூன்று 2p எலக்ட்ரான்களை 3 H அணுக்களுடன் பகிர்ந்து அமோனியா (NH3) மூலக்கூறை உருவாக்கி அதன் ஆக்டெட்டை நிறைவு செய்கிறது. எனவே அது மேலும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியாது. எனவே N இன் கோவலன்சி 4 ஆக இருக்கும்.
நைட்ரஜன் ஏன் 4 பிணைப்புகளுடன் நேர்மறையாக இருக்கிறது?
ஒரு நைட்ரஜன் அணுவில் 5 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, இங்கு நைட்ரஜன் 4 பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் தனி ஜோடிகள் இல்லை, எனவே 5–0–4=1 மற்றும் நமக்கு முறையான கட்டணம் +1 உள்ளது. எனவே அம்மோனியம் நைட்ரஜனில் உண்மையில் எதிர்மறை கட்டணம் உள்ளது, நேர்மறை கட்டணம் அல்ல.
nh4+ இல் H இன் முறையான சார்ஜ் என்ன?
H இல் முறையான கட்டணங்கள் ஒவ்வொரு கலவையிலும் பூஜ்ஜியமாகும். N இல் முறையான கட்டணம் NH3 இல் பூஜ்யம் மற்றும் NH+4 இல் +1 ஆகும்.
நைட்ரஜன் இரட்டைப் பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியுமா?
நைட்ரஜன் அணுக்கள் இரட்டை மற்றும் மூன்று பிணைப்புகளை உருவாக்கும் எளிமையால் நைட்ரஜனின் வேதியியல் ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது. ஒரு நடுநிலை நைட்ரஜன் அணுவில் ஐந்து வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன: 2s2 2p3. இரட்டை பிணைப்பு. நைட்ரஜன்-நைட்ரஜன் மூன்று பிணைப்பின் வலிமை N2 மூலக்கூறை மிகவும் செயலற்றதாக்குகிறது.
ஏன் NO2 இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்டிருக்க முடியாது?
NO2 ஐ இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகள் மற்றும் N மைய அணுவில் ஒரு தனி ஜோடியுடன் வரைய முடியாது, ஏனெனில் அது எண்ம விதியை மீறுகிறது. N ஆனது ஆக்டெட் விதியை விட அதிகமாக இருக்க முடியாது, ஏனெனில் இது பல மூன்றாம் கால உறுப்புகளைப் போல வெற்று d சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை, இது அதிக எலக்ட்ரான்களுக்கு இடமளிக்க அவற்றின் வெற்று d ஆர்பிட்டால்களைப் பயன்படுத்துகிறது.