கால்சியம் பைசல்ஃபைட்
கால்சியம் பைசல்பைட்
| பப்செம் சிஐடி | 26268 |
|---|---|
| கட்டமைப்பு | இதே போன்ற கட்டமைப்புகளைக் கண்டறியவும் |
| மூலக்கூறு வாய்பாடு | Ca(HSO3)2 அல்லது CaH2O6S2 |
| ஒத்த சொற்கள் | கால்சியம் பைசல்ஃபைட் கால்சியம் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் கந்தக அமிலம், கால்சியம் உப்பு (2:1) 13780-03-5 UNII-SNM7K02JP2 மேலும்... |
| மூலக்கூறு எடை | 202.2 |
கால்சியம் பைசல்பைட் எதற்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது?
உணவு சேர்க்கையாக இது E எண் E227 இன் கீழ் ஒரு பாதுகாப்பாளராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கால்சியம் பைசல்பைட் ஒரு அமில உப்பு மற்றும் அக்வஸ் கரைசலில் அமிலமாக செயல்படுகிறது. இது மர சில்லுகளிலிருந்து காகிதத்தை தயாரிப்பதற்கு சல்பைட் செயல்பாட்டில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
HSO3 என்றால் என்ன?
HSO3- பைசல்பைட். ஹைட்ரஜன் சல்பைட்(1-)
CA HSO3 2 கரையக்கூடியதா?
Ca(HSO3)2 என்பது அறை வெப்பநிலையில் ஒரு வெள்ளை திடப்பொருளாகும், அடர்த்தி 1.06 g/cm3. இது மனிதனுக்கும் சுற்றுச்சூழலுக்கும் ஆபத்தானது மற்றும் தண்ணீரில் கரையக்கூடியது.
CA HSO3 2 இன் மோலார் நிறை என்ன?
202.22 g/mol
கால்சியம் பைசல்பைட்/மோலார் நிறை
கால்சியம் சல்பைட் தீங்கு விளைவிப்பதா?
* கால்சியம் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் ஒரு அரிக்கும் இரசாயனம் மற்றும் தொடர்பு தோல் மற்றும் கண்களை எரிச்சலூட்டும் மற்றும் எரிக்கலாம். * கால்சியம் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டை சுவாசிப்பது மூக்கு மற்றும் தொண்டையில் எரிச்சலை ஏற்படுத்தி இருமல் மற்றும் மூச்சுத்திணறலை ஏற்படுத்தும்.
cahso4 இன் வேதியியல் பெயர் என்ன?
கால்சியம் ஹைட்ரஜன் சல்பேட் Ca(HSO4)2 மூலக்கூறு எடை - எண்ட்மெமோ.
HSO3 ஒரு தீவிரமானதா?
HSO3• தீவிரமானது நடுநிலைப்படுத்தல்/ரீயோனைசேஷன் மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி மூலம் உருவாக்கப்பட்டு வகைப்படுத்தப்படுகிறது. வாயு கட்டத்தில் தனிமைப்படுத்தப்படும் போது HSO3• ரேடிக்கல் குறைந்தபட்ச வாழ்நாள் 0.7 σs ஐ வெளிப்படுத்துகிறது. HSO3 இன் முதன்மை ஒற்றை மூலக்கூறு சிதைவு பாதைகள் முறையே •OH மற்றும் O இன் இழப்பாக கண்டறியப்பட்டது.
HSO3 ஒரு அமிலமா அல்லது அடித்தளமா?
HSO3- மறுபுறம் ஒரு புரோட்டானை ஏற்க முடியும், எனவே HSO3- ஒரு அடிப்படையாகும், ஆனால் H2SO3 இலிருந்து ஒரு புரோட்டானை இழப்பதன் மூலம் இது உருவாக்கப்படுவதால் H2SO3 அமிலத்துடன் இணைந்த அடிப்படையாகும். இதேபோல், H3O+ என்பது ஒரு அமிலமாகும், ஏனெனில் அது இப்போது ஒரு புரோட்டானை தானம் செய்ய முடியும், ஆனால் இது H2O இலிருந்து ஒரு புரோட்டானை ஏற்றுக்கொள்வதன் மூலம் உருவாக்கப்படும் அடிப்படை H2O உடன் இணைந்த அமிலமாகும்.
கால்சியம் சல்பைட்டின் சூத்திரம் என்ன?
CaSO3
கால்சியம் சல்பைட்/ஃபார்முலா
hso3 இன் மோலார் நிறை என்ன?
ஹைட்ரஜன்சல்பைட்
| பப்செம் சிஐடி | 104748 |
|---|---|
| மூலக்கூறு வாய்பாடு | HO3S- |
| ஒத்த சொற்கள் | ஹைட்ரஜன் சல்பைட் பைசல்பைட் சல்போனிக் அமிலம் பைசல்பைட் சல்பைட், ஹைட்ரஜன் மேலும்... |
| மூலக்கூறு எடை | 81.07 |
| தேதிகள் | 2021-10-16 ஐ மாற்றவும் 2005-03-26 ஐ உருவாக்கவும் |
Ca (HSO3) 2 இன் அடர்த்தி என்ன?
Ca(HSO3)2 என்பது அறை வெப்பநிலையில் ஒரு வெள்ளை திடப்பொருளாகும், அடர்த்தி 1.06 g/cm3. இது மனிதனுக்கும் சுற்றுச்சூழலுக்கும் ஆபத்தானது மற்றும் தண்ணீரில் கரையக்கூடியது. Ca(HSO3)2 சூடுபடுத்திய பின் சிதைவது எளிது. Ca(HSO3)2 எடுத்துக்காட்டு எதிர்வினைகள்: • 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2.
Ca (HSO3) 2 எந்த வகையான நீரில் கரையக்கூடியது?
Ca (HCO3)2 என்பது அறை வெப்பநிலையில் ஒரு வெள்ளை தூள். இது தண்ணீரில் கரையக்கூடியது. Mg (HCO3)2 அல்லது Ca (HCO3)2 செறிவு மிக அதிகமாக இருந்தால், அந்த நீர் கடின நீர் Ca (HSO3)2 –>CaSO3 + H2O +CO2 có điều kiện nhiệt độ எனப்படும். CaSO3 + CO2+ H2O –> Ca (HSO3) தொடர்பு.
ca (HSO4) 2 கால்சியத்தின் இணைக்கும் திறன் என்ன?
Ca (HSO4)2 கால்சியம் +2 ஒருங்கிணைக்கும் திறன் கொண்டது, பாலிடோமிக் அயன் ஹைட்ரஜன் சல்பேட் -1 சார்ஜ் ஆகும். இரண்டையும் ஒரு சேர்மத்தில் இணைக்கும்போது, இரண்டு ஹைட்ரஜன் சல்பேட்டுகள் தேவைப்படுகின்றன. Ca +2 2+ Ver el código HTML .
கால்சியம் ஹைட்ரஜன் சல்பேட்டுக்கான வேதியியல் சூத்திரம் என்ன?
கால்சியம் ஹைட்ரஜன் சல்பேட்டின் சரியான சூத்திரம் Ca (HSO4)2 ஆகும். முழு பதிலை பார்க்க கிளிக் செய்யவும். இது சம்பந்தமாக, கால்சியம் பைசல்பேட் சூத்திரம் என்ன? Ca (HSO3)2