எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றம்
| ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் | +4,3,2 |
|---|---|
| ஒரு ஷெல்லுக்கான எலக்ட்ரான்கள் | 2 8 10 2 |
| எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு | [Ar] 3d2 4s2 |
| 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 | |
| சுற்றுப்பாதை வரைபடம் 1s ↿⇂ 2s ↿⇂ 2p ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ 3s ↿⇂ 3p ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ 3d ↿ 4 |
TI இன் மின்னணு கட்டமைப்பு என்ன?
[Ar] 3d2 4s2
டைட்டானியத்தில் எத்தனை சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன?
டைட்டானியம் அணுக்கள் 22 எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் ஷெல் அமைப்பு 2.8 ஆகும். 10.2 தரை நிலை வாயு நடுநிலை டைட்டானியத்தின் தரை நிலை எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு [Ar] ஆகும்.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 இன் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பை எந்த உறுப்பு கொண்டுள்ளது?
எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு பொருத்தம் 1-முழு முகவரி
| ஏ | பி |
|---|---|
| வெளிமம் | 1s2 2s2 2p6 3s2 |
| அலுமினியம் | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 |
| பாஸ்பரஸ் | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 |
| கந்தகம் | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 |
உற்சாகமான நிலை மற்றும் தரை நிலை என்றால் என்ன?
ஒரு அணுவைக் கொண்டிருக்கும் மிகக் குறைந்த ஆற்றலை நில நிலை விவரிக்கிறது. உற்சாகமான நிலை என்பது ஒரு அணு, அயனி அல்லது மூலக்கூறின் ஆற்றல் மட்டமாகும், இதில் எலக்ட்ரான் அதன் தரை நிலையை விட அதிக ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ளது.
பாஸ்பரஸ் நில நிலை எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு என்ன?
தரை நிலை வாயு நடுநிலை பாஸ்பரஸின் தரை நிலை எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு [Ne] ஆகும். 3s2. 3p3 மற்றும் காலக் குறியீடு 4S3/2 ஆகும்.
பாஸ்பரஸின் சரியான சுற்றுப்பாதை வரைபடம் எது?
p சுற்றுப்பாதை ஆறு எலக்ட்ரான்கள் வரை வைத்திருக்கும். 2p சுற்றுப்பாதையில் ஆறையும், அடுத்த இரண்டு எலக்ட்ரான்களையும் 3களில் வைப்போம். 3கள் இப்போது நிரம்பியிருந்தால், 3pக்கு நகர்த்துவோம், அங்கு மீதமுள்ள மூன்று எலக்ட்ரான்களை வைப்போம். எனவே பாஸ்பரஸ் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு 1s22s22p63s23p3 ஆக இருக்கும்.
வேலன்சியை எவ்வாறு கணக்கிடுவது?
வெளிப்புற ஷெல்லில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஒன்று முதல் நான்கு வரை இருந்தால், கலவை நேர்மறை வேலன்சியைக் கொண்டிருப்பதாகக் கூறப்படுகிறது. நான்கு, ஐந்து, ஆறு அல்லது ஏழு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட சேர்மங்களுக்கு, எலக்ட்ரானை எட்டிலிருந்து கழிப்பதன் மூலம் வேலன்சி தீர்மானிக்கப்படுகிறது.
துத்தநாகத்தின் வேலன்சியை எப்படி கண்டுபிடிப்பது?
பதில்: துத்தநாகம் ஒரு டி-பிளாக் உறுப்பு மற்றும் ட்ரான்ஸிஷன் மெட்டலுக்கு சொந்தமானது. வேலன்ஸ் ஷெல் 2 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது 4s2 ஆகும், அதாவது துத்தநாகம் 4s-ஆர்பிட்டலில் அமைந்துள்ள இரண்டு எலக்ட்ரான்களை இழந்து Zn2+ கேஷனாக மாறும். எனவே, துத்தநாகத்தின் வேலன்சி 2 ஆகும்.