ஒழுங்கற்ற எலக்ட்ரான் கட்டமைப்புகள் என்றால் என்ன?

முரண்பாடான எலக்ட்ரான் கட்டமைப்புகள் சில மாறுதல் உலோகங்கள் மற்றும் லாந்தனைடு மற்றும் ஆக்டினைடு தொடரில் உள்ள சில தனிமங்கள் போன்ற சில அணுக்கள் ஹண்டின் விதி மற்றும் பாலியின் கொள்கையை கண்டிப்பாக கடைபிடிப்பதில்லை. முரண்பாடுகள் காணப்படுவதற்கான காரணம், பாதி நிரப்பப்பட்ட pnd முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட சப்ஷெல்களின் அசாதாரண நிலைத்தன்மையாகும்.

ஒரு முரண்பாடான உறுப்பு என்றால் என்ன?

ஒரு முரண்பாடான ஜோடி உறுப்புகள் என்றால் என்ன? அனோமலஸ் ஜோடிகள் என்பது அணு வெகுஜனங்களின் அதிகரித்து வரும் வரிசைக்குக் கீழ்ப்படியாத தனிமங்களின் ஜோடிகளாகும். மெண்டலீவ் இந்த தனிமங்களை பண்புகளில் வைத்தார், மேலும் ஒற்றுமையின்படி அவற்றின் அணு நிறை அதிகரிக்கும் வரிசையில் இல்லை.

எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுக்கு விதிவிலக்கு என்ன கூறுகள்?

எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுக்கு இரண்டு முக்கிய விதிவிலக்குகள் உள்ளன: குரோமியம் மற்றும் தாமிரம்.

பின்வருவனவற்றில் எதில் முறையற்ற மின்னணு கட்டமைப்பு உள்ளது?

Auf-bau விதிக்கு எதிராக உள்ளமைவைக் கொண்ட கூறுகள் அசாதாரண உள்ளமைவு என்று அழைக்கப்படுகின்றன. குரோமியம் [Ar]3d54s1, காப்பர் [Ar]3d104s1, பல்லேடியம் [Kr]4d105s0 மற்றும் பிளாட்டினம் [Xe]4f145d96s1 ஆகியவை அசாதாரண உள்ளமைவைக் கொண்டுள்ளன.

எந்த உறுப்பு மாற்றம் உலோகம் அல்ல?

அனைத்து டி தொகுதி உறுப்புகளும் மாறுதல் உலோகங்களாகக் கணக்கிடப்படுவதில்லை! ஒரு மாற்றம் உலோகம் என்பது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட நிலையான அயனிகளை உருவாக்குகிறது, அவை முழுமையடையாமல் நிரப்பப்பட்ட d ஆர்பிட்டால்களைக் கொண்டுள்ளன. இந்த வரையறையின் அடிப்படையில், ஸ்காண்டியம் மற்றும் துத்தநாகம் ஆகியவை மாற்ற உலோகங்களாகக் கணக்கிடப்படுவதில்லை - அவை d தொகுதியின் உறுப்பினர்களாக இருந்தாலும் கூட.

மாற்றம் உலோகங்கள் ஏன் நல்ல வினையூக்கிகள்?

மாற்று உலோகங்கள் நல்ல உலோக வினையூக்கிகளாகும், ஏனெனில் அவை மற்ற மூலக்கூறுகளிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை எளிதாக கடன் கொடுத்து எடுக்கின்றன. ஒரு வினையூக்கி என்பது ஒரு இரசாயனப் பொருளாகும், இது ஒரு வேதியியல் எதிர்வினைக்கு சேர்க்கப்படும் போது, ​​ஒரு எதிர்வினையின் வெப்ப இயக்கவியலை பாதிக்காது, ஆனால் எதிர்வினை வீதத்தை அதிகரிக்கிறது.

மாற்றம் உலோகங்கள் குழு 1 ஐ விட அதிக எதிர்வினையா?

மாற்றம் உலோகங்கள் அதிக அடர்த்தி மற்றும் மிகவும் கடினமானவை. குழு 1 இல் உள்ள கார உலோகங்கள் மற்றும் குழு 2 இல் உள்ள கார பூமி உலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது, ​​மாறுதல் உலோகங்கள் மிகவும் குறைவான எதிர்வினை கொண்டவை. அவை நீர் அல்லது ஆக்ஸிஜனுடன் விரைவாக வினைபுரிவதில்லை, அவை ஏன் அரிப்பை எதிர்க்கின்றன என்பதை விளக்குகிறது.

மாற்றம் உலோகங்கள் மென்மையானதா அல்லது கடினமானதா?

பெரிய, மிகவும் துருவப்படுத்தக்கூடிய அயனிகள் "மென்மையானவை" என வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. அயோடைடு ஒரு மென்மையான தளமாகும், மேலும் குறைந்த மின்சுமை அடர்த்தி கொண்ட மாறுதல் உலோகங்கள், அதாவது Ag+ போன்றவை மென்மையான அமிலங்களாகக் கருதப்படுகின்றன. கடின அமிலங்கள் கடினமான தளங்களுடன் பிணைக்க முனைகின்றன. மென்மையான அமிலங்கள் மென்மையான தளங்களுடன் பிணைக்கப்படுகின்றன.

குழு 1 உலோகங்கள் அதிக அடர்த்தி கொண்டவையா?

அடர்த்தியின் போக்குகள் குழு 1 தனிமங்களின் அடர்த்தி குழுவின் கீழ் அதிகரிக்கிறது (பொட்டாசியத்தில் கீழ்நோக்கிய ஏற்ற இறக்கம் தவிர). இந்தப் போக்கு கீழே உள்ள படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது: இந்தத் தொடரில் உள்ள உலோகங்கள் ஒப்பீட்டளவில் இலகுவானவை - லித்தியம், சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஆகியவை தண்ணீரை விட குறைவான அடர்த்தி கொண்டவை (1 கிராம் செ.மீ-3 க்கும் குறைவாக).

கொதிநிலை ஏன் குரூப் 1 இல் அதிகரிக்கிறது?

மேலே உள்ள படம் குழு 1 உறுப்புகளின் உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகளைக் காட்டுகிறது. உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகளின் குறைவு ஒவ்வொரு உலோகப் பிணைப்பின் வலிமையின் குறைவையும் பிரதிபலிக்கிறது. ஒரு உலோகத்தில் உள்ள அணுக்கள், அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களை ஈர்ப்பதன் மூலம் ஒன்றாக இணைக்கப்படுகின்றன, அவை முழு உலோக வெகுஜனத்தின் மீதும் இடமாற்றம் செய்யப்படுகின்றன.

குழு 7 இல் உள்ள எந்த உறுப்பு அதிக உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது?

குழு ஏழில் உள்ள கூறுகள் பல ஒத்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, மிக முக்கியமாக அவை குறைந்த உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன. இது நிச்சயமாக உலோகங்கள் அல்லாத ஒரு பொதுவான சொத்து. குறைந்த கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளியில் இருந்து உயர்ந்தது வரை, குழுவானது ஃவுளூரின், குளோரின், புரோமின், அயோடின் மற்றும் அஸ்டாடின் ஆகும்.

குழுவில் எந்த உறுப்பு அதிக அடர்த்தி கொண்டது?

விஞ்சிமம்

பிரபஞ்சத்தில் மிகவும் அடர்த்தியான பொருள் எது?

விஞ்சிமம்

குறைந்த அடர்த்தி கொண்ட உலோகம் எது?

லித்தியம்