XeF4 துருவமா அல்லது துருவமற்றதா உங்கள் பதிலை விளக்குமா?

இலவச நிபுணர் தீர்வு மூலக்கூறு வடிவியல் சூத்திரம் AX4E2 (4 அணுக்கள் 2 தனி ஜோடிகளுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது) இது ஒரு சதுர பிளானர் கட்டமைப்பிற்கான சூத்திரமாகும். சமச்சீர் வடிவவியலின் காரணமாக, Xe அதே அணுக்களால் சூழப்பட்டிருப்பதால், இந்த மூலக்கூறு துருவமற்றதாக இருக்க வேண்டும்.

XeF4 என்பது என்ன மூலக்கூறு?

Xef4(செனான் டெட்ராபுளோரைடு) மூலக்கூறு வடிவியல், லூயிஸ் அமைப்பு மற்றும் துருவமுனைப்பு

XeF4 க்கு என்ன இடைக்கணிப்பு சக்திகள் உள்ளன?

XeF4 சமச்சீரானது என்பதால், அதன் பிணைப்புகளில் ஏதேனும் துருவமுனைப்பு நீக்கப்பட்டு, அது துருவமற்றதாக இருக்கும். எனவே, இது லண்டன் சிதறலைக் கொண்டுள்ளது, அது மிகவும் அதிகமாக உள்ளது.

XeF4 இருமுனை இருமுனையா?

XeF4 டெட்ராஹெட்ரல் வடிவத்துடன் உள்ளது, அங்கு ஒரு பக்கம் ஒரு தனி ஜோடியாக உள்ளது, இது சார்ஜ் சமநிலையற்றது மற்றும் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் இருமுனை இருமுனை ஈர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது.

XeF4 அயனி அல்லது கோவலன்ட்?

Xe மற்றும் F இரண்டும் உலோகம் அல்லாத அணுக்கள் என்பதால், அவற்றுக்கிடையே உருவாகும் கலவை ஒரு கோவலன்ட் சேர்மமாகக் கருதப்படுகிறது. XeF4 இல், Xe அதன் நான்கு எலக்ட்ரான்களை நான்கு F-அணுக்களுடன் பகிர்ந்து கொள்கிறது, மேலும் பகிர்ந்து கொள்ளப்படாத இரண்டு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, இதன் விளைவாக அது எண்முக வடிவவியலுடன் ஒரு சதுர பிளானர் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது.

பின்வருவனவற்றில் XeF4 இயற்கையில் துருவமானது எது?

இது விருப்பம் டி. bcoz SF4 ஒரு தனி ஜோடியைக் கொண்டுள்ளது, இது அதை பிளானர் அல்லாத மூலக்கூறாக மாற்றுகிறது. XeF4 இல் இது தனி ஜோடியைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் இது சதுர பிளானர் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.

எந்த வகையான மூலக்கூறுகள் துருவமாக உள்ளன?

துருவ மூலக்கூறுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் பின்வருமாறு:

• நீர் - H2O.
• அம்மோனியா - NH.
• சல்பர் டை ஆக்சைடு - SO.
• ஹைட்ரஜன் சல்பைடு - H2S.
• கார்பன் மோனாக்சைடு - CO.
• ஓசோன் - ஓ.
• ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் - HF (மற்றும் ஒரு H உடன் பிற மூலக்கூறுகள்)
• எத்தனால் – C2H6O (மற்றும் ஒரு முனையில் OH உள்ள மற்ற ஆல்கஹால்கள்)

XeOF4 துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?

செனான் டெட்ராபுளோரைடு (XeF4) என்பது துருவமற்ற இரசாயன கலவை ஆகும், அதன் சமச்சீர் சதுர பிளானர் அமைப்பு காரணமாக உள்ளது. Xe மற்றும் F அணுக்களின் சமமற்ற எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி காரணமாக தனிப்பட்ட Xe-F பிணைப்புகள் துருவமாக உள்ளன, ஆனால் Xe-F பிணைப்புகளின் துருவமுனைப்புகளின் நிகர வெக்டார் தொகை பூஜ்ஜியமாகும், ஏனெனில் அவை ஒன்றையொன்று ரத்து செய்கின்றன.

ஒரு மூலக்கூறு துருவமா அல்லது துருவமற்றதா என்பதை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது?

ஒரு மூலக்கூறு துருவமா அல்லது துருவமற்ற தொடக்கமா என்பதை அதன் லூயிஸ் கட்டமைப்பை வரைவதன் மூலம் எவ்வாறு தீர்மானிப்பது. உங்களுக்கு கொடுக்கப்பட்ட மூலக்கூறின் வடிவத்தை பகுப்பாய்வு செய்ய லூயிஸ் அமைப்பு உங்களுக்கு உதவும். ஐந்து வகை வடிவங்களில் உங்கள் மூலக்கூறு நேரியல், டெட்ராஹெட்ரல், ட்ரைகோனல் பிளானர், வளைந்த, முக்கோண பிரமிடு ஆகியவற்றில் விழுகிறது. முன்பு கற்றுக்கொண்டது போல, துருவ மூலக்கூறுகள் முற்றிலும் சமச்சீராக இருக்கும் அதே சமயம் துருவ மூலக்கூறுகள் இல்லை.

SF4 மூலக்கூறு துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?

சல்பர் டெட்ராபுளோரைடு (SF4) ஒரு துருவ மூலக்கூறு, ஏனெனில் SF4 இல் தனி ஜோடி ஒன்று உள்ளது; எனவே, அது துருவமானது. ஒற்றை ஜோடி ஒற்றைப்படையாக இருந்தால், அது துருவமாக இருக்கும், ஆனால் தனி ஜோடி சமமாக இருந்தால், அது துருவமற்றதாக இருக்கும். அதனுடன், BF3, NH4 மற்றும் SO3 துருவமுனைப்பு பற்றி அறிந்து கொள்வதும் அவசியம்.

துருவ மற்றும் துருவமற்ற மூலக்கூறுகளுக்கு என்ன வித்தியாசம்?

ஒரு மூலக்கூறு துருவமாக இருந்தால், அது நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை மின்னூட்டத்தைக் கொண்டிருக்கும். மறுபுறம், துருவ மூலக்கூறுகளைப் போலல்லாமல், துருவமற்ற மூலக்கூறு போதுமான மின்னூட்டத்தைக் கொண்டிருக்கவில்லை. துருவமற்ற மூலக்கூறுகள் சமச்சீர் முறையில் விநியோகிக்கப்படுகின்றன மற்றும் அவற்றில் இணைக்கப்பட்டுள்ள ஏராளமான மின் கட்டணங்களைக் கொண்டிருக்கவில்லை.