XeOF2 இன் வடிவம் மற்றும் கலப்பினம் என்ன?

XeOF2 இல் Xe இன் கலப்பினமானது sp3d மற்றும் கட்டமைப்பு T-வடிவத்தில் 2 தனி ஜோடிகள் மற்றும் பூமத்திய ரேகை நிலையில் ஆக்ஸிஜன் அணு மற்றும் அச்சு நிலையில் இரண்டு F அணுக்கள் உள்ளன, ஆனால் கட்டமைப்பை நிர்ணயிக்கும் போது தனி ஜோடிகளைக் கருத்தில் கொண்டால் அது TBP (முக்கோண பைபிரமிடல்) ஆக இருக்கும். அது உதவும் என்று நம்புகிறேன்!

XeOF2 என்றால் என்ன?

Xenon oxytetrafluoride (XeOF4) என்பது ஒரு கனிம இரசாயன கலவை ஆகும். இது நிறமற்ற நிலையான திரவமாகும், இது −46.2 டிகிரி செல்சியஸ் உருகும் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளது, இது XeF இன் பகுதி நீராற்பகுப்பு மூலம் ஒருங்கிணைக்கப்படலாம். 6, அல்லது XeF இன் எதிர்வினை. 6 சிலிக்கா அல்லது NaNO உடன்.

XeO2F2 இன் மூலக்கூறு வடிவம் என்ன?

XeO2F2 இன் கலப்பினமாக்கல் (செனான் டை ஆக்சைடு டிஃப்ளூரைடு)

ஒரு மூலக்கூறு நேரியல் அல்லது வளைந்ததா என்பதை எது தீர்மானிக்கிறது?

1 வது பெயர்களை நினைவில் கொள்ளுங்கள்: மூலக்கூறின் வடிவம் மற்றும் கோணத்தால் பெயர்களை தீர்மானிக்க முடியும். நேரியல் = 180° கோணம் கொண்ட அணுக்களின் கோடு. இது மொத்தம் 2 அல்லது 3 அணுக்கள் என்பதைக் கவனியுங்கள். வளைந்த = லீனியர் ஆனால் வளைந்திருக்கும் லோன் ஜோடிகளின் காரணமாக, அதிக லோன் ஜோடிகள் வளைந்திருக்கும் மற்றும் சிறிய அளவு.

நீர் மூலக்கூறுகள் ஏன் நேர்கோட்டில் இல்லை?

தண்ணீரில், ஆக்ஸிஜன் அணு இரண்டு தனி ஜோடிகளைக் கொண்டுள்ளது. இந்த இரண்டு தனி ஜோடிகள் ஹைட்ரஜன்-ஆக்ஸிஜன் பிணைக்கப்பட்ட ஜோடிகளை மிகவும் விரட்டுகின்றன, H-O-H பிணைப்பு கோணம் 104.5 டிகிரியாக இருக்கும்போது மூலக்கூறு அதன் குறைந்த ஆற்றல் அமைப்பில் இருக்கும். இதன் விளைவாக, நீர் மூலக்கூறை நேரியல் அல்லாததாக வகைப்படுத்தலாம்.

becl2 ஒரு நேர்கோட்டு மூலக்கூறா?

BeCl2 மூலக்கூறு வடிவவியலானது 180o பிணைப்புக் கோணத்துடன் கூடிய நேரியல் ஒன்று எனக் கூறப்படுகிறது. இது ஒரு துருவ மூலக்கூறு அல்ல, ஏனெனில் அவை ஒன்றோடொன்று குறைவான ஈர்ப்பைக் கொண்டுள்ளன.

ஏன் H2O நேரியல் இல்லை?

நீர் மூலக்கூறுகளில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு காரணமாக நீர் மூலக்கூறு நேரியல் அல்ல. அதன் கட்டமைப்பு 1s2 2s2 2p4 ஆகும். இந்த கட்டமைப்பின் காரணமாக ஆக்ஸிஜன் இரண்டு எலக்ட்ரான் ஜோடிகளையும் இரண்டு ஒற்றை வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களையும் கொண்டுள்ளது.

BeCl2 அயனி ஏன்?

பெரிலியம் குளோரைடு (BeCl2) அயனி அல்ல, மாறாக ஒரு கோவலன்ட் கலவை. பெரிலியம் உயர் சார்புடைய அயனியாக்கம் ஆற்றலைக் கொண்ட (900 kJ/mol) சிறிய அணுவாக இருப்பதால், கேஷன்களை உருவாக்குவதில்லை. இது ஒரு பிணைப்பு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை தன்னை நோக்கி மட்டுமே ஈர்க்கிறது.