விளக்கம்: SeF4 இல், மத்திய அணு Se 6 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, அதில் 4 F உடன் பிணைப்பை உருவாக்கும் மற்றும் மீதமுள்ள 2 தனி ஜோடியாக இருக்கும். எனவே, இது 4 பிணைப்பு ஜோடிகளையும் Se சுற்றி 1 தனி ஜோடியையும் கொண்டுள்ளது, இது மொத்தம் 5 எலக்ட்ரான் ஜோடிகளைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, இது 3 கலப்பினத்தைக் கொண்டுள்ளது.
SC4 இன் வடிவ மூலக்கூறு வடிவவியல் என்ன?
SCl4 ஒரு சீசா மூலக்கூறு வடிவவியலைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் S இல் உள்ள தனி ஜோடியின் வடிவத்தை நீங்கள் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும்; SC4 இல் தனி ஜோடி இல்லை என்றால், வடிவம் டெட்ராஹெட்ரலாக இருக்கும்.
scl2 இன் அமைப்பு என்ன?
சல்பர் டைகுளோரைடு என்பது SCl2....சல்பர் டைகுளோரைடு சூத்திரத்துடன் கூடிய இரசாயன கலவை ஆகும்.
| பெயர்கள் | |
|---|---|
| ஒளிவிலகல் குறியீடு (nD) | 1.5570 |
| கட்டமைப்பு | |
| ஒருங்கிணைப்பு வடிவியல் | C2v |
| மூலக்கூறு வடிவம் | வளைந்தது |
ஓசோன் முக்கோண சமதளமா?
AB2E: ஓசோன் (O3) மூன்று எலக்ட்ரான் ஜோடிகளைக் கொண்ட மூலக்கூறுகள் ஒரு டொமைன் வடிவவியலைக் கொண்டுள்ளன, அவை முக்கோணத் பிளானர் ஆகும்.
HCN துருவமா அல்லது துருவமற்ற மூலக்கூறா?
HCN இன் மூலக்கூறு துருவமானது, ஏனெனில் அதில் அணுக்கள் (ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன்) உள்ளன, அவை அவற்றின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் வேறுபடுகின்றன.
HCN ஒரு அதிர்வு கட்டமைப்பா?
விளக்கம்: CO2 மற்றும் HCN இரண்டும் அதிர்வுகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, ஆனால் அவை ஒரே ஒரு முக்கிய பங்களிப்பாளர் மட்டுமே.
HCN இல் C ஏன் மைய அணுவாக உள்ளது?
HCN இன் லூயிஸ் கட்டமைப்பை உருவாக்கத் தொடங்க, முதலில் மைய அணுவைத் தீர்மானிப்போம். பின்னர் மீதமுள்ள அணுக்களை கட்டமைப்பில் வைக்கவும். இந்த மூலக்கூறில் கார்பன் குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவாக இருப்பதால், அது மைய நிலையை எடுக்கும்.
HCN இல் உள்ள மைய அணு எது?
எச்.சி.என்
| மத்திய அணு: | சி |
|---|---|
| மொத்த VSEP: | 4 |
| 1 x மூன்று பிணைப்பு: | - 2 ஜோடிகள் |
| திருத்தப்பட்ட மொத்தம்: | 2 |
| வடிவியல்: | நேரியல் |
H2O ஆக்டெட் விதியைப் பின்பற்றுகிறதா?
அந்த அணுக்கள் ஒரே தனிமமாக இருக்கலாம், ஆக்சிஜன் தன்னுடன் பிணைந்து O2ஐ உருவாக்கும்போது அல்லது நீர் (H2O) போன்ற வெவ்வேறு தனிமங்களுடன். எனவே, ஆக்ஸிஜன் அணுவின் ஆக்டெட் மட்டுமே அடையப்படுகிறது. எனவே, அது ஆக்டெட் விதியை முழுமையாகக் கடைப்பிடிப்பதில்லை.
cl2o ஆக்டெட் விதியைப் பின்பற்றுகிறதா?
N2O3 மூலக்கூறு மட்டுமே ஆக்டெட் விதியைப் பின்பற்றுகிறது. ClO2 மூலக்கூறு உங்களுக்கு ஆக்டேட்டை செலவழிக்கிறது. NO மற்றும் NO2 மூலக்கூறில் 8 எலக்ட்ரானுக்கும் குறைவானது.
BF3க்கு முழுமையான ஆக்டெட் உள்ளதா?
நாம் பொதுவாக அனைத்து ஒற்றைப் பிணைப்புகளுடன் BF3 ஐ வரைகிறோம், ஏனெனில் (HNO3 போலல்லாமல்) அவ்வாறு செய்ய முடியும், இன்னும் ஒவ்வொரு அணுவிற்கும் அதன் முழு ஆக்டெட்டைக் கொடுக்கலாம் - போரானுக்கு "ஆக்டெட்" உடன் "ஒவ்வொரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானுக்கும் ஒரு பங்குதாரர்" என்று பொருள்படும். மேலும், BF3 என்பது போரானில் உள்ள ஒரு வலுவான லூயிஸ் அமிலம் என்பதைக் காண்கிறோம், அதனால் அனைத்து ஒற்றை-பிணைப்பு அமைப்பு, இல்லாமல் ...