HCl மூலக்கூறு துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?

HCl (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்) ஒரு துருவ மூலக்கூறு ஆகும், ஏனெனில் குளோரின் ஹைட்ரஜனை விட எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆகும், இதன் காரணமாக அது பிணைக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடியை அதன் அருகில் ஈர்க்கிறது மற்றும் ஒரு பகுதி எதிர்மறை மின்னூட்டத்தைப் பெறுகிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஒரு பகுதி நேர்மறை கட்டணத்தைப் பெறுகிறது. HCl இன் இருமுனைத் தருணம் 1.03 D ஆக மாறும்.

HCl ஏன் ஒரு துருவ கோவலன்ட் மூலக்கூறு?

HCl என்பது குளோரின் மற்றும் ஹைட்ரஜனுக்கு இடையில் ஒரு எலக்ட்ரானைப் பகிர்வதன் மூலம் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு கோவலன்ட் கலவை ஆகும். ஹைட்ரஜனை விட குளோரின் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அதிகம் என்பதால், பகிரப்பட்ட ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் குளோரின் அணுவை நோக்கி நகர்கின்றன. எனவே, கோவலன்ட் பிணைப்பு இயற்கையில் துருவமானது.

HCI என்பது என்ன வகையான மூலக்கூறு?

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு என்பது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு H மற்றும் ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பால் இணைக்கப்பட்ட குளோரின் அணு Cl ஆகியவற்றைக் கொண்ட ஒரு டையட்டோமிக் மூலக்கூறு ஆகும். ஹைட்ரஜன் அணுவை விட குளோரின் அணு மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆகும், இது இந்த பிணைப்பை துருவமாக்குகிறது.

HCl துருவ கோவலன்ட் அல்லது அயனி?

சுருக்கமாக, ஹைட்ரஜன் குளோரைடு என்பது HCl மூலக்கூறின் இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையிலான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாட்டின் அடிப்படையில் ஒரு கோவலன்ட் கலவை ஆகும். இருப்பினும், இந்த கோவலன்ட் கலவை சில அயனித் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது, இது 17% என கணக்கிடப்படுகிறது. இது HCl மூலக்கூறில் உள்ள H-Cl பிணைப்பின் தன்மையை ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பாக உறுதிப்படுத்துகிறது.

HCl இன் மூலக்கூறு துருவமுனைப்பு என்றால் என்ன?

H−Cl மூலக்கூறு ஒரு துருவ கோவலன்ட் மூலக்கூறாகும், இதில் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் குளோரின் அணு எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை வலுவாக துருவப்படுத்துகிறது. நீரில், துருவமுனைப்பு மிகவும் உச்சரிக்கப்படுகிறது, H−Cl பிணைப்பு முற்றிலும் அயனியாக்கம் செய்கிறது: +δH−Clδ−+H2O→H3O++Cl− .

HCl துருவ அல்லது துருவமற்ற அணு எதிர்மறை பக்கத்திற்கு மிக அருகில் உள்ளதா?

இதன் பொருள் மூலக்கூறில் நிகர இருமுனையம் உள்ளது, அதை துருவமாக்குகிறது. எனவே, HCl என்பது ஒரு துருவ மூலக்கூறு மற்றும் Cl என்பது எதிர்மறை பக்கத்திற்கு மிக அருகில் உள்ளது.

HCl துருவமா அல்லது அயனியா?

ஹைட்ரஜன் குளோரைடில் உள்ள H-Cl பிணைப்பு ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பு, அயனி பிணைப்பு அல்ல என்பதை இது உறுதிப்படுத்துகிறது. இது அயனி மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளை வேறுபடுத்துவதற்கான மற்றொரு அளவுகோலாகும். எனவே, ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மூலக்கூறு 17% அயனித் தன்மையைக் கொண்ட ஒரு கோவலன்ட் கலவை ஆகும்.

எந்த மூலக்கூறு ஒரு துருவ மூலக்கூறு?

நீர் (H2O) ஒரு துருவ மூலக்கூறுக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு, ஏனெனில் அது ஒரு பக்கத்தில் சிறிது நேர்மறை மின்னூட்டத்தையும் மறுபுறம் ஒரு சிறிய எதிர்மறை மின்னூட்டத்தையும் கொண்டுள்ளது. இருமுனைகள் ரத்து செய்யப்படுவதில்லை, இதன் விளைவாக நிகர இருமுனையம் ஏற்படுகிறது. நீர் மூலக்கூறின் துருவ இயல்பு காரணமாக, மற்ற துருவ மூலக்கூறுகள் பொதுவாக நீரில் கரைந்துவிடும்.

HCl ஏன் ஒரு துருவ கோவலன்ட் கலவை ஆகும்?

HCl என்பது ஒரு துருவ கோவலன்ட் சேர்மமாகும், ஏனெனில் இதில் H+ என்பது ஒரு புரோட்டான் எலக்ட்ரான் தொடர்பு மற்றும் எலக்ட்ரானைப் பெறும் போக்கைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் Cl- ஒரு அயனியைப் போல செயல்படுகிறது மற்றும் எலக்ட்ரானை தானம் செய்யும் போக்கு உள்ளது மற்றும் Cl- ஒரு எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணு மற்றும் H+ ஆக உள்ளது. Cl-anion க்கு அருகில் வருகிறது, பின்னர் எதிர்மறை மின்னூட்டம் பரவுகிறது மற்றும் ஃபாஸானின் விதியின்படி துருவமுனைப்பு தொடங்குகிறது, இதன் காரணமாக Cl-இன் இரண்டு பகிரப்பட்ட ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் H+ உடன் கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன (கோவலன்ட் பிணைப்பில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் இரண்டும் Cl-atom இலிருந்து வந்தவை. HCl ஆகும்.

HCl துருவ அல்லது துருவமற்றதாக கருதப்படுமா?

HCl (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்) ஒரு துருவ மூலக்கூறு ஆகும், ஏனெனில் குளோரின் ஹைட்ரஜனை விட எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆகும், இதன் காரணமாக அது பிணைக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடியை சற்று அருகில் ஈர்க்கிறது மற்றும் ஒரு பகுதி எதிர்மறை மின்னூட்டத்தைப் பெறுகிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஒரு பகுதி நேர்மறை கட்டணத்தைப் பெறுகிறது.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு ஒரு துருவ அல்லது துருவமற்ற மூலக்கூறா?

HCl , ஹைட்ரஜன் குளோரைடு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது STP இல் உள்ள ஒரு வாயு ஆகும், மேலும் இது ஒரு துருவ மூலக்கூறு ஆகும். HCl இல், ஹைட்ரஜன் அணு ஓரளவு நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது, அதே சமயம் குளோரின் அணு பகுதி எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது.

HCL க்கு துருவமற்ற பிணைப்பு உள்ளதா?

ஹைட்ரஜனை விட குளோரின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டிருப்பதால், எளிமையான HCL என்பது ஒரு துருவ மூலக்கூறு ஆகும். இதனால், அதன் முடிவில் அதிக நேரம் செலவழிக்க எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கிறது, இது எதிர்மறை மின்னூட்டத்தையும் ஹைட்ரஜனை நேர்மறை மின்னூட்டத்தையும் அளிக்கிறது. HCL துருவ அல்லது துருவமற்றது அல்ல.