Bristol ChemLabS இன் படி, ClO2 இன் மூலக்கூறு வடிவவியல் ஒரு வளைந்த அல்லது V-வடிவமாகும். ClO2 என்பது குளோரின் டை ஆக்சைடுக்கான மூலக்கூறு சூத்திரம். இது ஒரு மஞ்சள்-பச்சை வாயு ஆகும், இது -59 டிகிரி செல்சியஸில் பிரகாசமான ஆரஞ்சு படிகங்களாக மாறுகிறது.
ClO2 டெட்ராஹெட்ரலா?
மைய அணு குளோரினைச் சுற்றியுள்ள மொத்த எலக்ட்ரான் ஜோடி நான்கு எனவே, வடிவியல் டெட்ராஹெட்ரலாக இருக்கும், இது பின்வருமாறு காட்டப்பட்டுள்ளது: நான்கு எலக்ட்ரான் ஜோடிகளும் ஒரே மாதிரியானவை அல்ல, நான்கில் இரண்டில் பிணைப்பு ஜோடிகள் மற்றும் இரண்டு தனி ஜோடிகள். எனவே, ClO−2 அயனியின் வடிவம் கோணமானது.
OCL2 இன் Vsepr வடிவம் என்ன?
துருவ
288 விதி என்றால் என்ன?
இந்த உறுப்புகளுக்கு 2-8-8 விதி உள்ளது. முதல் ஷெல் 2 எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்டுள்ளது, இரண்டாவது 8 எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்டுள்ளது, மூன்றாவது 8 நிரப்பப்பட்டுள்ளது. அவை ஒவ்வொன்றும் இரண்டு எலக்ட்ரான்களுடன் ஒரு நிரப்பப்பட்ட ஷெல்லைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் அவற்றின் இரண்டாவது ஷெல் எட்டு இருக்க வேண்டும். அவர்கள் எலக்ட்ரான்களைப் பெற இரண்டு வழிகள் உள்ளன.
வேதியியலில் ஆக்டெட் விதி என்றால் என்ன?
வேதியியல் பிணைப்பில்: லூயிஸின் பங்களிப்புகள். …அவரது புகழ்பெற்ற ஆக்டெட் விதியால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, இது எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் அல்லது எலக்ட்ரான் பகிர்வு ஒரு அணு எலக்ட்ரான்களின் ஆக்டெட் (அதாவது, ஒரு உன்னத வாயு அணுவின் வேலன்ஸ் ஷெல்லின் சிறப்பியல்பு எட்டு எலக்ட்ரான்கள்) பெறும் வரை தொடரும் என்று கூறுகிறது.
கோவலன்ட் பிணைப்பில் என்ன வகையான அமைப்பு உருவாகிறது?
இரண்டு அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகளுக்கு இடையிலான வேறுபாடு மிகவும் சிறியதாக இருக்கும்போது ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது, ஒரு எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் அயனிகளை உருவாக்குகிறது. இரண்டு அணுக்கருக்களுக்கு இடையே உள்ள இடைவெளியில் அமைந்துள்ள பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் பிணைப்பு எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. பிணைக்கப்பட்ட ஜோடி என்பது அணுக்களை மூலக்கூறு அலகுகளில் ஒன்றாக வைத்திருக்கும் "பசை" ஆகும்.
இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் பிணைக்க முடியுமா?
ஒரு ஹைட்ரஜன் வாயு மூலக்கூறில் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களை இணைக்கும் பிணைப்பு ஒரு உன்னதமான கோவலன்ட் பிணைப்பாகும். ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒவ்வொன்றும் ஒரு புரோட்டானும் ஒரு எலக்ட்ரானும் மட்டுமே இருப்பதால் பிணைப்பை பகுப்பாய்வு செய்வது எளிது.
கோர் எலக்ட்ரான்கள் ஏன் பிணைப்பில் ஈடுபடவில்லை?
மைய எலக்ட்ரான்கள் வேதியியல் பிணைப்பில் பங்கேற்கவில்லை என்றாலும், அவை அணுவின் வேதியியல் வினைத்திறனை நிர்ணயிப்பதில் பங்கு வகிக்கின்றன. இந்த செல்வாக்கு பொதுவாக வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் மீது ஏற்படுத்தும் விளைவு காரணமாகும். ஒரு குழுவில் இரசாயன எதிர்வினையின் படிப்படியான மாற்றத்திலிருந்து விளைவைக் காணலாம்.
மைய எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை உங்களுக்கு எப்படித் தெரியும்?
முக்கிய குழு உறுப்புகளின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுகளைத் தீர்மானிப்பதன் மூலம் அல்லது தேடுவதன் மூலம் நீங்கள் கோர் மற்றும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கண்டறியலாம். அணு எண் என்பது ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை. ஒரு நடுநிலை அணுவில் புரோட்டான்களுக்கு இணையான எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. உதாரணத்திற்கு நாம் காலம் 2 ஐ பார்க்கலாம்.
P இல் எத்தனை மைய எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன?
10
Ra வில் எத்தனை மைய எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன?
88 எலக்ட்ரான்கள்