சேர்மங்களைப் பிரதிநிதித்துவப்படுத்துவதற்கான வெவ்வேறு வழிகள் யாவை பொருந்தும் அனைத்தையும் சரிபார்க்கவும்?

கலவைகளை பிரதிநிதித்துவப்படுத்துவதற்கான பல்வேறு வழிகள்:

• ஒரு கட்டமைப்பு சூத்திரம், ஒரு அனுபவ சூத்திரம், ஒரு இடத்தை நிரப்பும் மாதிரி, ஒரு மூலக்கூறு சூத்திரம் மற்றும் ஒரு பந்து குச்சி மாதிரி.
• அனுபவ சூத்திரம் (EF) என்பது உறுப்பு கூறுகளின் மிகச்சிறிய அணு விகிதமாகும்.
• மூலக்கூறு சூத்திரம் (MF) என்பது ஒரு கலவையை உருவாக்கும் அணு உறுப்புகளின் எண்ணிக்கையைக் காட்டும் ஒரு சூத்திரமாகும்.

சேர்மங்களைப் பிரதிநிதித்துவப்படுத்துவதற்கான வெவ்வேறு வழிகள் என்ன, ஏன் பல உள்ளன?

3.3) சேர்மங்களைப் பிரதிநிதித்துவப்படுத்துவதற்கான பல்வேறு வழிகளை விளக்குங்கள். ஏன் பல உள்ளன? அவை வேதியியல் சூத்திரங்கள் மற்றும் மூலக்கூறு மாதிரிகள் மூலம் குறிப்பிடப்படுகின்றன. பயன்படுத்தப்படும் ஃபார்முலா/மாடல் வகை, கலவையைப் பற்றி உங்களிடம் எவ்வளவு தகவல் உள்ளது மற்றும் நீங்கள் எவ்வளவு தொடர்பு கொள்ள விரும்புகிறீர்கள் என்பதைப் பொறுத்தது.

கலவைகள் வினாடி வினாவைக் குறிக்கும் பல்வேறு வழிகள் யாவை?

வேதியியல் கலவைகளை வேதியியல் சூத்திரங்கள் மற்றும் மூலக்கூறு மாதிரிகள் மூலம் குறிப்பிடலாம். நீங்கள் பயன்படுத்தும் சூத்திரம் அல்லது மாதிரியின் வகை, கலவை பற்றி உங்களிடம் எவ்வளவு தகவல் உள்ளது மற்றும் நீங்கள் எவ்வளவு தொடர்பு கொள்ள விரும்புகிறீர்கள் என்பதைப் பொறுத்தது. ஒரு அனுபவ சூத்திரம் கலவையில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் ஒப்பீட்டு எண்ணிக்கையைக் கொடுக்கிறது.

நீங்கள் ஒரு கலவையை எவ்வாறு பிரதிநிதித்துவப்படுத்துகிறீர்கள்?

கலவைகள் வேதியியல் சூத்திரங்களால் குறிக்கப்படுகின்றன. ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்கள் வேதியியல் குறியீடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன, மேலும் வெவ்வேறு தனிமங்களின் விகிதம் சப்ஸ்கிரிப்ட்களால் குறிப்பிடப்படுகிறது.

கலவையின் சூத்திரம் எதைக் குறிக்கிறது?

வேதியியல் சூத்திரம் என்பது ஒரு கலவையில் உள்ள தனிமங்களையும் அந்த தனிமங்களின் ஒப்பீட்டு விகிதத்தையும் காட்டும் வெளிப்பாடு ஆகும். மூலக்கூறு சூத்திரங்கள் மூலக்கூறில் அணுக்கள் எவ்வாறு அமைக்கப்பட்டிருக்கின்றன என்பதைக் குறிக்கவில்லை. அனுபவ சூத்திரம் ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் மிகக் குறைந்த முழு-எண் விகிதத்தைக் கூறுகிறது.

ஒரு கலவையில் உள்ள கூறுகளை எவ்வாறு ஆர்டர் செய்வது?

ஹில் அமைப்பு கார்பன் அணுக்கள் முதலில் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன, ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் அடுத்ததாக பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன, பின்னர் மற்ற அனைத்து உறுப்புகளின் எண்ணிக்கையும் அகரவரிசையில் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன. இந்த அமைப்புக்கு பல விதிவிலக்குகள் உள்ளன. அயனி சேர்மங்களில் உள்ள தனிமங்களின் வரிசையானது நேர்மறை (+) அயனி முதலில் பட்டியலிடப்பட்டு, எதிர்மறை (-) அயனி இரண்டாவதாக பட்டியலிடப்பட்டுள்ளது.

சூத்திரத்தில் எந்த உறுப்பு முதலில் செல்கிறது?

கரிம சேர்மங்களுக்கு, கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு சூத்திரத்தில் முதல் தனிமங்களாக பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன, மேலும் அவை அகர வரிசைப்படி மீதமுள்ள கூறுகளால் பின்பற்றப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டேனுக்கு, மூலக்கூறு சூத்திரம் C4H10 ஆகும். அயனி சேர்மங்களுக்கு, மூலக்கூறு சூத்திரத்தில் அயனிக்கு முந்தைய கேஷன்.

ஒரு சேர்மத்தில் எந்த உறுப்பு முதலில் செல்கிறது?

ஒரு மூலக்கூறு சேர்மம் பொதுவாக இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட உலோகமற்ற தனிமங்களால் ஆனது. மூலக்கூறு சேர்மங்கள் முதலில் முதல் உறுப்புடன் பெயரிடப்படுகின்றன, பின்னர் உறுப்பு பெயரின் தண்டு மற்றும் பின்னொட்டு -ide ஐப் பயன்படுத்தி இரண்டாவது உறுப்பு. ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிப்பிட எண்ணியல் முன்னொட்டுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

கோவலன்ட் சேர்மத்தில் முதலில் வரும் உறுப்பு எது?

விதி 1. குறைந்த குழு எண்ணைக் கொண்ட உறுப்பு முதலில் பெயரில் எழுதப்பட்டுள்ளது; அதிக குழு எண்ணைக் கொண்ட உறுப்பு பெயரில் இரண்டாவதாக எழுதப்பட்டுள்ளது. விதிவிலக்கு: கலவையில் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஆலசன் இருந்தால், ஹாலஜனின் பெயர் பெயரின் முதல் வார்த்தையாகும்.

5 கோவலன்ட் சேர்மங்கள் என்றால் என்ன?

கோவலன்ட் சேர்மங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் பின்வருமாறு:

• O2 - ஆக்ஸிஜன்.
• Cl2 - குளோரின்.
• PCl3 - பாஸ்பரஸ் டிரைகுளோரைடு.
• CH3CH2OH - எத்தனால்.
• O3 - ஓசோன்.
• H2 - ஹைட்ரஜன்.
• H2O - நீர்.
• HCl - ஹைட்ரஜன் குளோரைடு.

கோவலன்ட் சேர்மத்தை எவ்வாறு கண்டறிவது?

இரண்டு கூறுகளைக் கொண்ட கலவைகள் (பைனரி சேர்மங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன) அயனி அல்லது கோவலன்ட் பிணைப்பைக் கொண்டிருக்கலாம்.

1. ஒரு கலவை உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாதவற்றால் செய்யப்பட்டால், அதன் பிணைப்பு அயனியாக இருக்கும்.
2. ஒரு கலவை இரண்டு உலோகங்கள் அல்லாதவற்றால் செய்யப்பட்டால், அதன் பிணைப்பு கோவலன்ட் இருக்கும்.

அயனி மற்றும் கோவலன்ட் சேர்மங்கள் எவ்வாறு பெயரிடப்படுகின்றன?

பைனரி சேர்மங்களுக்கு, சேர்மத்தில் உள்ள முதல் அணுவின் பெயரையும், பின்னர் இரண்டாவது அணுவின் எண்ணிக்கைக்கான கிரேக்க முன்னொட்டையும் கொடுங்கள். இரண்டாவது அணுவை -ide உடன் முடிக்கவும். அயனியைத் தொடர்ந்து கேஷன் மூலம் அயனி சேர்மத்திற்கு பெயரிடவும். வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வதன் மூலம் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட உலோகமற்ற அணுக்கள் பிணைக்கப்படும்போது கோவலன்ட் கலவைகள் உருவாகின்றன.

மெக்னீசியம் ஆக்சைடுக்கான சரியான சூத்திரம் எது?

MgO

ஒரு மூலக்கூறு சூத்திரம் கட்டமைப்பு சூத்திரத்திற்கும் எலக்ட்ரான் புள்ளி சூத்திரத்திற்கும் என்ன வித்தியாசம்?

எடுத்துக்காட்டாக, குளுக்கோஸின் மூலக்கூறு சூத்திரம். அதாவது ஒரு குளுக்கோஸ் மூலக்கூறில் 6 சி மூலக்கூறுகள், 12 ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் மற்றும் 6 ஆக்ஸிஹென் மூலக்கூறுகள் உள்ளன. எலக்ட்ரான் புள்ளி அமைப்பு பிணைப்பு எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களுடன் கலவையின் சாத்தியமான கட்டமைப்பைக் குறிக்கப் பயன்படுகிறது.

c2h7nக்கான கட்டமைப்பு சூத்திரம் என்ன?

எத்திலமைன்-2,2,2-d3

கட்டமைப்பு சூத்திரம் என்றால் என்ன?

ஒரு மூலக்கூறின் அணுக்களுக்கு இடையே வேதியியல் பிணைப்புகளின் இருப்பிடத்தை கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் அடையாளம் காண்கின்றன. ஒரு கட்டமைப்பு சூத்திரம் இரசாயனப் பிணைப்புகளைக் குறிக்கும் குறுகிய கோடுகளால் இணைக்கப்பட்ட அணுக்களுக்கான குறியீடுகளைக் கொண்டுள்ளது - ஒன்று, இரண்டு அல்லது மூன்று கோடுகள் முறையே ஒற்றை, இரட்டை அல்லது மூன்று பிணைப்புகளுக்கு நிற்கின்றன.

சுருக்கப்பட்ட கட்டமைப்பு சூத்திரம் என்றால் என்ன?

ஒரு அமுக்கப்பட்ட கட்டமைப்பு சூத்திரம் என்பது ஒரு வரியில் கரிம கட்டமைப்புகளை எழுதும் ஒரு அமைப்பாகும். இது அனைத்து அணுக்களையும் காட்டுகிறது, ஆனால் செங்குத்து பிணைப்புகள் மற்றும் பெரும்பாலான அல்லது அனைத்து கிடைமட்ட ஒற்றை பிணைப்புகளையும் தவிர்க்கிறது. ஈத்தேன், புரொப்பேன் மற்றும் எத்தனால் ஆகியவற்றின் ஒடுக்கப்பட்ட கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள். CH₃CH₃, CH₃CH₂CH₃, மற்றும் CH₃CH₂OH.

2 ப்யூட்டின் ஒடுக்கப்பட்ட கட்டமைப்பு சூத்திரம் என்ன?

C4H6

எத்தனாலின் கட்டமைப்பு சூத்திரம் என்ன?

C2H5OH

காட்டப்படும் சூத்திரம் என்றால் என்ன?

காட்டப்படும் சூத்திரம் மூலக்கூறில் உள்ள அனைத்து பிணைப்புகளையும் தனிப்பட்ட கோடுகளாகக் காட்டுகிறது. ஒவ்வொரு வரியும் ஒரு ஜோடி பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்களைக் குறிக்கிறது என்பதை நீங்கள் நினைவில் கொள்ள வேண்டும். எடுத்துக்காட்டாக, இது காட்டப்படும் சூத்திரத்துடன் கூடிய மீத்தேன் மாதிரி: மீத்தேன் 90° பிணைப்புக் கோணங்களுடன் தட்டையானது அல்ல.

கட்டமைப்பு மற்றும் மூலக்கூறு சூத்திரத்திற்கு என்ன வித்தியாசம்?

வேதியியல் சூத்திரங்களில் மூன்று முக்கிய வகைகள் உள்ளன: அனுபவ, மூலக்கூறு மற்றும் கட்டமைப்பு. அனுபவ சூத்திரங்கள் ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள அணுக்களின் எளிய முழு-எண் விகிதத்தைக் காட்டுகின்றன, மூலக்கூறு சூத்திரங்கள் ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள ஒவ்வொரு வகை அணுக்களின் எண்ணிக்கையையும் காட்டுகின்றன, மேலும் ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்கள் எவ்வாறு ஒன்றோடொன்று பிணைக்கப்பட்டுள்ளன என்பதை கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் காட்டுகின்றன.

கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் தனி ஜோடிகளைக் காட்டுகின்றனவா?

லூயிஸ் கட்டமைப்புகள் (அல்லது "லூயிஸ் டாட் கட்டமைப்புகள்") என்பது அணு இணைப்பு மற்றும் தனி ஜோடி அல்லது இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் காட்டும் தட்டையான வரைகலை சூத்திரங்கள், ஆனால் முப்பரிமாண அமைப்பு அல்ல. கூடுதலாக, அனைத்து பிணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் (ஜோடி அல்லது இணைக்கப்படாத) மற்றும் அணுக்களில் ஏதேனும் முறையான கட்டணங்கள் குறிக்கப்படுகின்றன.

எந்த சூத்திரம் ஒரு மூலக்கூறு மற்றும் அனுபவ சூத்திரம் ஆகும்?

இரண்டும் ஒரே அனுபவ சூத்திரத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன, இருப்பினும் அவை வெவ்வேறு மூலக்கூறு சூத்திரங்களைக் கொண்ட வெவ்வேறு கலவைகள். Butene C4H8, அல்லது நான்கு மடங்கு அனுபவ சூத்திரம்; எத்திலீன் C2H4, அல்லது இரண்டு மடங்கு அனுபவ சூத்திரம்….

C3H8 ஒரு அனுபவ சூத்திரமா?

மூலக்கூறு சூத்திரம் என்பது அனுபவ சூத்திரத்தின் பல மடங்கு ஆகும், மேலும் கலவையில் உள்ள ஒவ்வொரு வகை அணுக்களின் உண்மையான எண்ணிக்கையை அடிப்படையாகக் கொண்டது. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு சேர்மத்தின் அனுபவ சூத்திரம் C3H8 எனில், அதன் மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு C3H8, C6H16 போன்றவையாக இருக்கலாம்.

ஒரு கலவையின் எளிய சூத்திரம் என்ன?

• எனவே அனுபவ சூத்திரம் CH3 ஆகும்
• மூலக்கூறு சூத்திரத்தின் கணக்கீடு:
• அனுபவ சூத்திர நிறை = 12 × 1 + 1 × 3 = 15.
• மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு = அனுபவ சூத்திரம் × 2.
• = CH3 × 2 = C2H6

ஒரு கலவையைக் குறிக்கப் பயன்படுகிறதா?

NaCl ஏன் ஒரு மூலக்கூறு அல்ல?

டேபிள் சால்ட் (NaCl) போன்ற ஒன்று ஒரு சேர்மமாகும், ஏனெனில் இது ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட வகையான தனிமங்களிலிருந்து (சோடியம் மற்றும் குளோரின்) உருவாக்கப்படுகிறது, ஆனால் NaCl ஐ ஒன்றாக வைத்திருக்கும் பிணைப்பு ஒரு அயனிப் பிணைப்பாக இருப்பதால் இது ஒரு மூலக்கூறு அல்ல. இந்த வகை மூலக்கூறை டயட்டோமிக் மூலக்கூறு என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரே வகை இரண்டு அணுக்களிலிருந்து உருவாகும் ஒரு மூலக்கூறு.

ஒரு சேர்மம் அயனி அல்லது கோவலன்ட் என்பதை அதன் சூத்திரத்தால் எப்படிக் கூறுவது?

ஒரு வேதியியல் சூத்திரம் ஒவ்வொரு உறுப்பு உறுப்புகளையும் அதன் வேதியியல் குறியீடால் அடையாளம் காட்டுகிறது மற்றும் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் விகிதாசார எண்ணிக்கையையும் குறிக்கிறது. அனுபவ சூத்திரங்களில், இந்த விகிதாச்சாரங்கள் ஒரு முக்கிய உறுப்புடன் தொடங்கி, பின்னர் முக்கிய உறுப்புக்கான விகிதங்களின் மூலம் கலவையில் உள்ள மற்ற உறுப்புகளின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை ஒதுக்குகின்றன.

ஒரு கலவை மற்றும் ஒரு கலவை இடையே ஒரு வித்தியாசம் என்ன?

கலவை என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்களை வேதியியல் முறையில் இணைப்பதன் மூலம் உருவாகக்கூடிய பொருட்கள். கலவைகள் என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களை உடல் ரீதியாக கலப்பதன் மூலம் உருவாகும் பொருட்கள்.

ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் எண்ணிக்கையை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது?

மூலக்கூறு சூத்திரம் கலவையில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் குறியீட்டையும் ஒரு எண்ணைத் தொடர்ந்து பட்டியலிடுகிறது (பொதுவாக சப்ஸ்கிரிப்டில்). ஒவ்வொரு வகை உறுப்புகளும் கலவையில் எத்தனை உள்ளன என்பதை எழுத்தும் எண்ணும் குறிப்பிடுகின்றன. ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் ஒரே ஒரு அணு மட்டுமே இருந்தால், உறுப்புக்குப் பிறகு எந்த எண்ணும் எழுதப்படாது.

கலவை உலோக உறுப்பு மற்றும் உலோகம் அல்லாத உறுப்பு ஆகியவற்றால் ஆனது என்றால், உலோக உறுப்பு முதலில் இருக்கும். உலோகம் அல்லாத இரண்டு தனிமங்கள் இருந்தால், முதல் பெயர் கால அட்டவணையின் இடது பக்கத்தில் உள்ள உறுப்பு ஆகும். எடுத்துக்காட்டுகள்: இரும்பு மற்றும் ஃவுளூரைடு கொண்ட ஒரு கலவையில், உலோகம் (இரும்பு) முதலில் செல்லும்.

கோவலன்ட் சேர்மத்தின் சூத்திரத்தை எவ்வாறு கணிப்பது?

கால அட்டவணையில் எந்தக் குழுவில் உறுப்பு அமைந்துள்ளது என்பதை அறிந்தால், கலவையில் உள்ள தனிமங்களின் வேலன்சியைக் குறிப்பிடுவதன் மூலம் ஒரு கோவலன்ட் சேர்மத்தின் சூத்திரத்தை நாம் கணிக்க முடியும். ஒரு அணுவின் வேலன்சி என்பது ஆக்டெட் எலக்ட்ரான்களின் ஏற்பாட்டை அடைய வெளியிடப்படும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.

nacl ஒரு கோவலன்ட் கலவையா?

எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் (Na), ஒரு உலோகம் மற்றும் குளோரைடு (Cl), ஒரு உலோகம், NaCl ஐ உருவாக்குவதற்கு அயனிப் பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன. ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பில், எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வதன் மூலம் அணுக்கள் பிணைக்கப்படுகின்றன. கோவலன்ட் பிணைப்புகள் பொதுவாக உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு இடையில் நிகழ்கின்றன....அட்டவணை 2.11.

NaCl ஏன் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு அல்ல?

NaCL என்பது Na+ (சோடியம் அயன்) இல் நேர்மறை மின்னூட்டம் மற்றும் CL- (குளோரைடு அயன்) மீது எதிர்மறை மின்னூட்டம் இருப்பதால் அயனிப் பிணைப்பு ஆகும், இது அவற்றுக்கிடையே கவர்ச்சிகரமான சக்தியை ஏற்படுத்துகிறது மற்றும் இரண்டு அயனிகளுக்கு இடையில் அயனிப் பிணைப்பை உருவாக்குகிறது. t இரண்டு அணுக்கள் Na மற்றும் CL இடையே பங்கு.

எந்த சேர்மத்தில் கோவலன்ட் பிணைப்பு உள்ளது?

மீத்தேன் (CH4), கார்பன் மோனாக்சைடு (CO) மற்றும் அயோடின் மோனோபிரோமைடு (IBr) ஆகியவை கோவலன்ட் பிணைப்புகளை மட்டுமே கொண்ட கலவைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள். ஹைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு இடையே கோவலன்ட் பிணைப்பு: ஒவ்வொரு ஹைட்ரஜன் அணுவும் ஒரு எலக்ட்ரான் இருப்பதால், அவை ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பின் மூலம் பகிர்வதன் மூலம் அவற்றின் வெளிப்புற ஓடுகளை நிரப்ப முடிகிறது.

h20 ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பா?

H2O மூலக்கூறில், இரண்டு நீர் மூலக்கூறுகள் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பால் பிணைக்கப்படுகின்றன, ஆனால் நீர் மூலக்கூறுக்குள் இரண்டு H - O பிணைப்புகளுக்கு இடையிலான பிணைப்பு கோவலன்ட் ஆகும். புள்ளியிடப்பட்ட கோடுகள் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பைக் குறிக்கின்றன மற்றும் திடமான கோடுகள் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பைக் குறிக்கின்றன.

எந்த கலவை அயனி மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது?

அம்மோனியம் மற்றும் சல்பர் அயனிக்கு இடையே உள்ள எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு ஒரு அயனிப் பிணைப்பை அனுமதிக்கிறது. அதே நேரத்தில், ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் நைட்ரஜன் அணுவுடன் கோவலன்ட் முறையில் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. கால்சியம் கார்பனேட் என்பது அயனி மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்புகள் இரண்டையும் கொண்ட ஒரு சேர்மத்தின் மற்றொரு எடுத்துக்காட்டு.

எந்த வகையான பிணைப்பு வலுவானது?

பங்கீட்டு பிணைப்புகள்